當前位置： 2021-2022學(xué)年上海市宜川中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

測定硫酸銅晶體（CuSO₄?xH₂O ）結(jié)晶水含量的實驗流程如圖：

回答下列問題：
（1）以下是實驗中可能用到的幾種儀器，儀器b為
坩堝
坩堝
，儀器c為
干燥器
干燥器
。

a.電子天平 b c d.酒精噴燈

（2）“操作Ⅰ”的
灼燒
灼燒
，用到上述
bd
bd
（填序號）儀器。
（3）“重復(fù)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，稱為恒重操作，判斷達到恒重的依據(jù)是
相鄰兩次稱量的質(zhì)量差小于0.001g
相鄰兩次稱量的質(zhì)量差小于0.001g
，進行恒重操作的目的是
確保晶體失去全部結(jié)晶水
確保晶體失去全部結(jié)晶水
。
（4）某學(xué)生實驗后得到以下表數(shù)據(jù)：

加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量

m₁（容器） m₂（容器+晶體） m₃（容器+無水硫酸銅）

5.400g 7.900g 6.900g

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該硫酸銅晶體中結(jié)晶水x的值為
5.2
5.2
（精確到0.1）。
（5）某學(xué)生的測定結(jié)果偏低原因可能是
CD
CD
。
a.沒有進行恒重操作
b.加熱固體到白色后，露置在空氣中冷卻
c.加熱過程中晶體有少量濺失
d.實驗前晶體受潮
（6）完成一次完整的實驗（不包括平行實驗），至少稱量
4
4
次。

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定．

【答案】坩堝；干燥器；灼燒；bd；相鄰兩次稱量的質(zhì)量差小于0.001g；確保晶體失去全部結(jié)晶水；5.2；CD；4

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：1難度：0.6

相似題

1．某小組以CoCl₂．6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為測定其組成，進行如下實驗．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁ mol?L^-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V₂mLNaOH溶液．
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標準溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag₂CrO₄為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是

．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用

式滴定管，可使用的指示劑為

．
（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為

．
（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將

（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

；滴定終點時，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol?L^-1，c（
C
r
O
2
-
4
）為

mol?L^-1．（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

，制備X的化學(xué)方程式為

；X的制備過程中溫度不能過高的原因是

．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
解析
2．某小組以CoCl₂?6H₂O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗：

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c₁ mol?L^-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V₂ mLNaOH溶液。
②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO₃標準溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag₂CrO₄為磚紅色）。回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是

。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，一般選用的指示劑為

。
（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為

。
（4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

。
（5）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

。制備X的化學(xué)方程式為

。X的制備過程中溫度不能過高的原因是

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．某小組以COCl₂?6H₂O，NH₄Cl,H₂O₂，濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷，氨，氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

已知X的化學(xué)式類似于下列化學(xué)式：
氫氧化二氨合銀Ag（NH₃）₂ OH 硫酸四氨合銅[Cu（NH₃）₄]SO₄
制備X的化學(xué)方程式

（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol?L^-1的鹽酸標準溶液吸收，蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂mol?L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V₂mL NaOH溶液．

①放⑤（鹽酸標準液）的儀器名稱

②裝置中安全管的作用原理

③樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)表達式

．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：74引用：4難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

加熱前質(zhì)量		加熱后質(zhì)量
m₁（容器）	m₂（容器+晶體）	m₃（容器+無水硫酸銅）
5.400g	7.900g	6.900g