某同學(xué)利用CuSO₄溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。

①圖1是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄設(shè)計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K⁺向

乙

乙

移動（填“甲”或“乙”）。
②圖2中，I是氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是

O₂

O₂

（填“H₂”或“O₂”），Ⅱ中Fe片為

陰

陰

極，銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

；當(dāng)銅電極的質(zhì)量變化3.2g,則消耗的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

1.12

1.12

L。