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某化學(xué)小組初步探究氫氧化鈉的性質(zhì)、變化和獲得方法等。
查閱相關(guān)資料：Ⅰ.部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）
陰離子/陽離子 OH-
NO
-
3
 Cl-
SO
2
-
4
CO
2
-
3
H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 ★溶 溶 微 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 —
Ⅱ.氫氧化鈉的工業(yè)制法：電解飽和氯化鈉溶液2NaCl+2H2O
通電
2NaOH+H2↑+Cl2↑
【性質(zhì)與變化】
（1）上表★處“溶”對應(yīng)的物質(zhì)是
Ca（NO3）2
Ca（NO3）2
。
（2）完成下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化，各寫出一個符合要求的化學(xué)方程式。
菁優(yōu)網(wǎng)
①
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
。②
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
。
【實踐與應(yīng)用】工業(yè)上常用電解氯化鈉飽和溶液的方法生產(chǎn)氫氧化鈉。
（3）某化工廠計劃生產(chǎn)16t氫氧化鈉，請計算：
①氫氧化鈉的相對分子質(zhì)量是
40
40
。
②理論上需要氯化鈉的質(zhì)量是
23.4
23.4
t。
（4）工業(yè)生產(chǎn)中可制得含NaOH溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45%的液堿產(chǎn)品，經(jīng)進(jìn)一步處理還可以制得固體氫氧化鈉產(chǎn)品。請根據(jù)已有知識對“進(jìn)一步處理”中使用的方法提出設(shè)想并簡要說明理由。
蒸發(fā)結(jié)晶；氫氧化鈉溶解度較大，可以提高溫度，蒸發(fā)溶劑，然后降溫結(jié)晶得到固體
蒸發(fā)結(jié)晶；氫氧化鈉溶解度較大，可以提高溫度，蒸發(fā)溶劑，然后降溫結(jié)晶得到固體
。
（5）工業(yè)固體氫氧化鈉質(zhì)量指標(biāo)如圖所示，請對產(chǎn)品中的雜質(zhì)來源作出合理分析。
工業(yè)固體氫氧化鈉質(zhì)量指標(biāo)
（合格品）
氫氧化鈉NaOH）/%≥98.0
碳酸鈉Na2CO3）/%≤1.0
氯化鈉NaCl）/%≤0.08
碳酸鈉：
氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉
氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉
。
氯化鈉：
電解飽和氯化鈉溶液時未充分電解完畢，有少量殘留的氯化鈉混入
電解飽和氯化鈉溶液時未充分電解完畢，有少量殘留的氯化鈉混入
。
（6）電解水時，一般在水中加入少量氫氧化鈉的目的是
增強溶液的導(dǎo)電性
增強溶液的導(dǎo)電性
，不能加入NaCl的原因是
電解氯化鈉水溶液時，會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，污染環(huán)境
電解氯化鈉水溶液時，會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，污染環(huán)境
。電解水后氫氧化鈉溶液的濃度
變大
變大
（選填“變大”、“變小”或“不變”）。

【答案】Ca（NO3）2；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；40；23.4；蒸發(fā)結(jié)晶；氫氧化鈉溶解度較大，可以提高溫度，蒸發(fā)溶劑，然后降溫結(jié)晶得到固體；氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉；電解飽和氯化鈉溶液時未充分電解完畢，有少量殘留的氯化鈉混入；增強溶液的導(dǎo)電性；電解氯化鈉水溶液時，會產(chǎn)生有毒氣體氯氣，污染環(huán)境；變大
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：62引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下對氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行探究。
    Ⅰ.探究NaOH的性質(zhì)：同學(xué)們設(shè)計了如圖所示實驗。
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    （1）實驗一中酚酞試液變紅，說明NaOH溶液顯
     
    性。
    （2）實驗二、實驗三驗證了NaOH能與某些
     
    發(fā)生反應(yīng)（填物質(zhì)類別）。寫出實驗三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    。
    （3）實驗四中滴入NaOH溶液后觀察到的現(xiàn)象是
     
    ，某同學(xué)提出該實驗不能證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，原因是
     
    ，若要證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，可向反應(yīng)后的溶液中滴加
     
    溶液（填一種酸），觀察到的現(xiàn)象是
     
    ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    Ⅱ.探究Ca（OH）2的性質(zhì)：甲、乙兩位同學(xué)分別取1gCa（OH）2固體于試管中，各加入3mL水，充分振蕩，均得到懸濁液。
    （4）甲同學(xué)將盛懸濁液的試管靜置后，吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （5）如圖所示，乙同學(xué)向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚酞試液，振蕩、靜置后，觀察到試管底部有固體，上層清液呈紅色；然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變?yōu)闊o色，該過程中發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是
     
    ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ，再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/10/18 10:0:2組卷：99引用：1難度：0.4

  • 2．欲證明“CO2與NaOH能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器、電腦均已略去）。
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    實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫，U型管中的液面出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。小強同學(xué)認(rèn)為該實驗不足以證明反應(yīng)發(fā)生，原因是
     
    。
    實驗二：為獲得充足的證據(jù)，興趣小組設(shè)計了圖2所示裝置進(jìn)行實驗探究，并利用壓強傳感器測定實驗過程中三頸瓶內(nèi)壓強的變化。
    按圖2所示，打開壓強傳感器，觀察到三頸瓶內(nèi)初始壓強為101kPa,將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應(yīng)。待壓強不再減小后，再將適量的稀鹽酸快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應(yīng)。待壓強不再增大后，將兩個注射器活塞先后拉回原位（不進(jìn)行活塞操作時，活塞不能自主移動）。瓶內(nèi)壓強變化如圖3所示。
    （1）向瓶內(nèi)推入適量稀鹽酸后，能證明CO2與NaOH已發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是
     
    ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    （2）圖3中，
     
    （填序號）段的壓強比初始壓強低，說明瓶內(nèi)的水能吸收CO2。
    ①CD段
    ②DE段
    ③MN段
    （3）圖3中，DE段壓強遠(yuǎn)低于MN段壓強，能夠說明
     
    。

    發(fā)布：2024/10/22 9:0:2組卷：56引用：3難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．某化學(xué)興趣小組開展的酸、堿、鹽性質(zhì)系列探究活動。
    【探究1】變色實驗
    （1）將鹽酸加入到紫色石蕊溶液中，觀察溶液變?yōu)榧t色，將氫氧化鈉加入到無色酚酞溶液中，溶液變成
     
    色。由此得出：酸、堿溶液能使指示劑變色。
    （2）將碳酸鈉加入到無色酚酞溶液中，溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液呈
     
    性。（填“酸”、“堿”或“中”）。
    【探究2】配制溶液
    （3）用98%濃硫酸來配制100g10%稀硫酸溶液，無需用到的玻璃儀器有
     
    （填標(biāo)號）。
    A.膠頭滴管
    B.酒精燈
    C.量筒
    D.燒杯
    E.玻璃棒
    【探究3】酸堿中和反應(yīng)微觀模擬示意圖：
    （4）從微觀的角度分析，甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號分別為
     
    。
    （5）分析HCl和NaOH反應(yīng)的實質(zhì)，寫出該反應(yīng)的本質(zhì)：
     
    。
    【探究4】
    （6）如圖2實驗觀察到的現(xiàn)象是
     
    ，說明堿溶液能與某些鹽反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （7）自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學(xué)興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
    ①第一站：初識金屬鎂。①金屬鎂的物理性質(zhì)：
     
    （寫一條）；②金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象是
     
    ，化學(xué)方程式為
     
    。
    ③第三站：制備金屬鎂。小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：苦鹵
    N
    a
    OH
    Mg（OH）2
    X
    MgCl2→Mg,流程中X為
     
    。
    ④第四站：再探金屬鎂。
    【提出問題】鎂能否與熱水反應(yīng)？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？
    【相關(guān)信息】①Mg+2H2O=Mg （OH）2+H2↑；②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解
    實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
     
     
    		 鎂能與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：111引用：1難度：0.3
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