鐵是人體必需的微量元素，黑木耳等食品中富含鐵元素。如圖1是某學習小組同學檢驗黑木耳中的鐵元素并測定其含量的實驗流程圖。
（一）定性檢驗
（1）粉碎后的黑木耳應置于 坩堝坩堝（填儀器名稱）中灼燒。取3滴待測液滴在點滴板上，加幾滴 KSCNKSCN
（填化學式）溶液，若出現(xiàn) 溶液變成紅色溶液變成紅色的現(xiàn)象，則此溶液中存在Fe3+。
（2）下列過濾操作中不規(guī)范的有 bdbd（填字母序號）。
a.玻璃棒用作引流
b.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度
c.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁
d.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯內(nèi)壁
（二）定量測定
（3）已知溶液的吸光度A與溶液中c（Fe3+）關系如圖2。該小組從上述100mL溶液中取出10mL待測液，測得待測液吸光度位于圖中X點，試計算該黑木耳中鐵元素的含量（mg/100g）（要求有計算過程） 當吸光率為0.322時，c（Fe3+）=4.50×10-5mol/L，10mL待測液中n（Fe3+）=0.45×10-5mol/L×10×10-3L=4.5×10-8mol,而2g樣品配成了100mL溶液，故2g樣品中鐵元素的質(zhì)量為：4.5×10-8mol×100mL10mL×56g/mol=2520×10-8g=2.52×10-2mg,則100g樣品中鐵元素的質(zhì)量為：2.52×10-2mg×100g2g=1.26mg,故其含量為1.26mg/100g當吸光率為0.322時，c（Fe3+）=4.50×10-5mol/L，10mL待測液中n（Fe3+）=0.45×10-5mol/L×10×10-3L=4.5×10-8mol,而2g樣品配成了100mL溶液，故2g樣品中鐵元素的質(zhì)量為：4.5×10-8mol×100mL10mL×56g/mol=2520×10-8g=2.52×10-2mg,則100g樣品中鐵元素的質(zhì)量為：2.52×10-2mg×100g2g=1.26mg,故其含量為1.26mg/100g。
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【答案】坩堝；KSCN；溶液變成紅色；bd；當吸光率為0.322時，c（Fe3+）=4.50×10-5mol/L，10mL待測液中n（Fe3+）=0.45×10-5mol/L×10×10-3L=4.5×10-8mol，而2g樣品配成了100mL溶液，故2g樣品中鐵元素的質(zhì)量為：4.5×10-8mol××56g/mol=2520×10-8g=2.52×10-2mg，則100g樣品中鐵元素的質(zhì)量為：2.52×10-2mg×=1.26mg，故其含量為1.26mg/100g
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
相似題
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：31引用：4難度：0.5 -
3．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7