研究金屬與稀硝酸的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)試劑（20℃）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	過(guò)量銅粉、2mL0.5mol/LHNO3	無(wú)色氣體（遇空氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{(lán)色
Ⅱ	過(guò)量鐵粉、2mL0.5mol/LHNO3	6mL無(wú)色氣體（經(jīng)檢測(cè)為H2），溶液幾乎無(wú)色

（1）Ⅰ中的無(wú)色氣體是

NO

NO

。
（2）Ⅱ中生成H₂的離子方程式是

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

。
（3）研究Ⅱ中的氧化劑。
①甲同學(xué)通過(guò)理論分析，認(rèn)為NO₃^-也能被還原。其依據(jù)是

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出說(shuō)明氧化性NO₃^-＞H⁺，NO₃^-也能被還原

實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時(shí)沒(méi)有氫氣放出說(shuō)明氧化性NO₃^-＞H⁺，NO₃^-也能被還原

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②乙認(rèn)為該濃度的硝酸中H⁺的氧化性大于NO₃^-，所以NO₃^-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)Ⅰ和Ⅱ，丙同學(xué)認(rèn)為乙的說(shuō)法不正確。其理由是

氧化性NO₃^-＞H⁺，Ⅱ中硝酸濃度相同，鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂，是NO₃^-在反應(yīng)完成后發(fā)生，不能說(shuō)明NO₃^-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，所以乙的說(shuō)法不正確

氧化性NO₃^-＞H⁺，Ⅱ中硝酸濃度相同，鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H₂，是NO₃^-在反應(yīng)完成后發(fā)生，不能說(shuō)明NO₃^-沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，所以乙的說(shuō)法不正確

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③丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了反應(yīng)后的溶液中含有NH₄⁺。生成NH₄⁺的離子方程式是

NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O

NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O

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（4）丙同學(xué)進(jìn)一步研究了Al與NO₃^-反應(yīng)的情況。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)試劑（20℃）	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅲ	鋁粉、稀硝酸	溶液無(wú)色，試管上方呈淺紅棕色
Ⅳ	鋁粉、NaNO3溶液、幾滴NaOH	產(chǎn)生大量氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)
Ⅴ	鋁粉、NaNO3溶液	產(chǎn)生氣泡，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅴ，金屬與NO₃^-反應(yīng)時(shí)，影響NO₃^-還原產(chǎn)物不同的因素有

金屬的種類、溶液的酸堿度

金屬的種類、溶液的酸堿度

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（5）將一定質(zhì)量的鐵粉加入裝有100mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應(yīng)，容器中剩余鐵粉，收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），所得溶液溶質(zhì)的化學(xué)式是

Fe（NO₃）₂

Fe（NO₃）₂

，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為

0.8mol?L^-1

0.8mol?L^-1

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