磷酸鈣[Ca3（PO4）2]是一種白色晶體或無定形粉末，難溶于水，易溶于稀鹽酸和硝酸。磷酸鈣的工業(yè)用途廣泛，在食品工業(yè)中可用作抗結劑、營養(yǎng)增補劑、緩沖劑、pH值調節(jié)劑等。
（1）磷酸鈣含有的陰離子是PO43-PO43-（填離子符號），其中磷元素的化合價是+5+5價。
（2）磷酸鈣易溶于稀鹽酸和硝酸，是因為磷酸鈣會與鹽酸或硝酸反應，生成易溶于水的鈣鹽鈣鹽（填物質類別）和磷酸。磷酸的化學式是H3PO4H3PO4。
（3）依據(jù)各類物質之間的反應規(guī)律，設計兩種制備Ca3（PO4）2的方案（要求依據(jù)兩種不同的反應規(guī)律）。完成下表：
| 方案 | 原料1 | 原料2 | 預期反應的化學方程式 | 依據(jù)的反應規(guī)律 |
| ① | Na3PO4溶液 |
CaCl2溶液 CaCl2溶液
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2Na3PO4+3CaCl2=Ca3（PO4）2↓+6NaCl 2Na3PO4+3CaCl2=Ca3（PO4）2↓+6NaCl
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兩種鹽反應生成兩種新鹽，生成物中有沉淀 |
| ② |
H3PO4 H3PO4
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Ca（OH）2溶液 Ca（OH）2溶液
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2H3PO4+3Ca（OH）2=Ca3（PO4）2↓+6H2O 2H3PO4+3Ca（OH）2=Ca3（PO4）2↓+6H2O
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酸和堿反應生成鹽和水，生成物中有水 酸和堿反應生成鹽和水，生成物中有水
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【答案】PO43-；+5；鈣鹽；H3PO4；CaCl2溶液；2Na3PO4+3CaCl2=Ca3（PO4）2↓+6NaCl；H3PO4；Ca（OH）2溶液；2H3PO4+3Ca（OH）2=Ca3（PO4）2↓+6H2O；酸和堿反應生成鹽和水，生成物中有水
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：177引用：5難度：0.5
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1．Na2CO3俗稱純堿，NaOH俗稱燒堿，它們都是白色粉末。請回答下列問題。
（1）能區(qū)別Na2CO3和NaOH兩種溶液的方法是（填序號）。
①加入澄清石灰水
②加入食鹽水
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（2）敞口放置的燒堿會吸收空氣中的而變質，反應的化學方程式為。要檢驗NaOH是否變質，可選用的方法是。 （填序號）
①加入澄清石灰水
②加入氯化鈣溶液
③滴入無色酚酞溶液
④加入稀鹽酸
（3）純堿可與CO2和H2O反應生成NaHCO3，該反應的化學方程式為，Na2CO3與稀鹽酸反應放出CO2，但實驗室卻不用這個反應制取CO2，其主要原因可能是；已知在某溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，則該溫度時，向飽和Na2CO3溶液中連續(xù)通入CO2，可觀察到的現(xiàn)象是。發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：4引用：2難度：0.5 -
2．下列物質不能與氯化鋇溶液發(fā)生反應的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：68引用：2難度：0.5 -
3．蛋白質是組成細胞的基礎物質，沒有蛋白質就沒有生命．人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性鹽）與蛋白質作用會使蛋白質凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質，根據(jù)上述所給知識，用化學式回答下列問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl四種物質中，無毒的是；
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的，與碳酸鋇反應后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應的化學方程式是．
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是（填序號）．
A、多飲糖水；B、飲用純堿溶液；C、飲用食鹽水；D、飲用硫酸鈉溶液．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：47引用：17難度：0.7
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