某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對過氧化氫分解進行探究。
【探究一】影響過氧化氫分解快慢的因素某小組同學(xué)設(shè)計并進行實驗，探究影響過氧化氫分解速率的因素。
（實驗裝置如圖1所示，夾持儀器已略去）

【猜想與假設(shè)】影響過氧化氫分解速率的因素可能有溫度、溶液的濃度、催化劑種類。
【實驗記錄】同學(xué)們進行6組實驗，實驗記錄如表：

實驗序號	①	②	③	④	⑤	⑥
過氧化氫溶液的濃度（%）	30	30	15	30	30	30
過氧化氫溶液的體積（mL）	6	x	6	6	6	6
水槽中水的溫度	20	90	70	70	20	20
錐形瓶中的物質(zhì)	----	----	----	----	0.5gNaCl	0.5gFeCl3
60min內(nèi)產(chǎn)生氧氣（mL）	0.0	41.0	4.5	12.1	2.0	650.0

【解釋與結(jié)論】
（1）實驗②中應(yīng)加入過氧化氫溶液的體積x是

6

6

mL。
（2）實驗①～⑥通過測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積來比較過氧化氫的分解速率，還可以通過測定

產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間

產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間

來比較過氧化氫的分解速率。
（3）寫出實驗⑥發(fā)生反應(yīng)的文字表達式

過氧化氫

氯化鐵

水+氧氣

過氧化氫

氯化鐵

水+氧氣

。
（4）通過實驗①、②、④可得出的結(jié)論是

在一定條件下，溫度越高，過氧化氫分解速率越快

在一定條件下，溫度越高，過氧化氫分解速率越快

。
【反思與評價】
（5）同學(xué)們認(rèn)為實驗室制氧氣，應(yīng)選擇實驗⑥而不選實驗②的理由是

相同時間內(nèi)實驗②產(chǎn)生氧氣少（或需要加熱）

相同時間內(nèi)實驗②產(chǎn)生氧氣少（或需要加熱）

。
【附加題】【注意：若答對（6）、（7）小題將獎勵3分，但化學(xué)試卷總分不超過40分】
【探究二】：硫酸銅溶液也能做過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，小組同學(xué)在常溫下，向、b、c三個試管中分別加入等量的5%的過氧化氫溶液，在其他條件相同時，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸銅溶液，繪制了產(chǎn)生氧氣的體積和時間變化的曲線如圖。請你回答：

（6）寫出兩條規(guī)律性結(jié)論：
①

其他條件相同時，硫酸銅溶液的濃度越大，過氧化氫分解產(chǎn)生氣體的速率越快

其他條件相同時，硫酸銅溶液的濃度越大，過氧化氫分解產(chǎn)生氣體的速率越快

；②

硫酸銅溶液的濃度不影響產(chǎn)生氧氣的量

硫酸銅溶液的濃度不影響產(chǎn)生氧氣的量

。
（7）若實驗中所得的曲線如圖中虛線所示，請推測其中可能的原因：

過氧化氫溶液濃度大于5%

過氧化氫溶液濃度大于5%

。