沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=1×10^-9。
（1）將濃度均為0.1 mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba²⁺）=

1×10^-5

1×10^-5

mol?L^-1。
（2）醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO₄作內服造影劑。胃酸酸性很強（ pH約為1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是

對于溶解平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+

SO

2

-

4

（aq），H⁺不能減少Ba²⁺或

SO

2

-

4

的濃度，平衡不能向溶解方向移動

對于溶解平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+

SO

2

-

4

（aq），H⁺不能減少Ba²⁺或

SO

2

-

4

的濃度，平衡不能向溶解方向移動

。（用沉淀溶解平衡原理解釋）。萬一誤服了少量BaCO₃，應盡快用大量0.5mol?L^-1Na₂SO₄溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na₂SO₄溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba²⁺濃度僅為

2×10^-10

2×10^-10

mol?L^-1。