FeCl₂可用作凈水劑、還原劑等，回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．制備FeCl₂：裝置如圖1所示（加持裝置省略）；已知FeCl₃極易水解．
（1）儀器a的名稱(chēng)是

長(zhǎng)頸漏斗

長(zhǎng)頸漏斗

．
（2）裝置二中制備FeCl₂的化學(xué)反應(yīng)方程式是

2FeCl₃+H₂

△

2FeCl₂+2HCl

2FeCl₃+H₂

△

2FeCl₂+2HCl

；裝置三的作用①

吸收裝置二產(chǎn)生的HCl

吸收裝置二產(chǎn)生的HCl

；②

防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置二引起FeCl₃水解

防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置二引起FeCl₃水解

．
（3）該裝置存在一定的缺陷，可在

A

A

位置（填A(yù)．B或C）增加圖2裝置．圖2裝置中氣體從

a

a

流入（填“a”或b”）；洗氣瓶中盛裝的是

濃硫酸

濃硫酸

．
Ⅱ．利用惰性電極電解0.1mol^-1FeCl₂溶液，探究外界條件對(duì)電極反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

	電壓	pH	陽(yáng)極現(xiàn)象	陰極現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)1	1.5	5.5	無(wú)氣泡，滴加KSCN顯紅色	無(wú)氣泡，銀白色金屬析出
實(shí)驗(yàn)2	3.0	5.5	少量氣泡，滴加KSCN顯紅色	無(wú)氣泡，銀白色金屬析出
實(shí)驗(yàn)3	4.5	5.5	大量氣泡，滴加KSCN顯紅色	較多氣泡，極少量金屬析出
實(shí)驗(yàn)4	1.5	-1.0	無(wú)氣泡，滴加KSCN顯紅色	較多氣泡，極少量金屬析出

①實(shí)驗(yàn)2、3中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是

Cl₂

Cl₂

（填化學(xué)式）；
②實(shí)驗(yàn)中，調(diào)節(jié)溶液的pH宜選用

硫酸

硫酸

（填“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”）；
③由實(shí)驗(yàn)1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論

電壓較低時(shí)，陽(yáng)極只有Fe²⁺放電，產(chǎn)物為Fe³⁺，電壓較高時(shí)，陽(yáng)極Cl^-、Fe²⁺放電，產(chǎn)物為Cl₂和Fe³⁺

電壓較低時(shí)，陽(yáng)極只有Fe²⁺放電，產(chǎn)物為Fe³⁺，電壓較高時(shí)，陽(yáng)極Cl^-、Fe²⁺放電，產(chǎn)物為Cl₂和Fe³⁺

；
②由實(shí)驗(yàn)1、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論

pH較高時(shí)，陰極只有Fe²⁺放電，產(chǎn)物為Fe,pH極低時(shí)，陰極H⁺和極少量的Fe²⁺放電，陰極產(chǎn)物為H₂和極少量的Fe

pH較高時(shí)，陰極只有Fe²⁺放電，產(chǎn)物為Fe,pH極低時(shí)，陰極H⁺和極少量的Fe²⁺放電，陰極產(chǎn)物為H₂和極少量的Fe

．