當(dāng)前位置： 2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高三（下）第一次周考化學(xué)試卷> 試題詳情

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
b c d e f
g h i j k l m
n O
試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素n的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式
3d⁵4s¹
3d⁵4s¹
，元素O在周期表的位置是
第四周期、Ⅷ族
第四周期、Ⅷ族
，屬于
d
d
區(qū)．
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
角形（或V形）
角形（或V形）
，中心原子的雜化方式為
sp²
sp²
，該分子是
極性
極性
（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖甲，其中序號(hào)“8”代表
Si
Si
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
2
2
（填圖甲中的序號(hào)）．
（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示．則晶胞中i原子的配位數(shù)為
12
12
．

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

【答案】3d⁵4s¹；第四周期、Ⅷ族；d；角形（或V形）；sp²；極性；Si；2；12

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：77引用：4難度：0.3

相似題

1．如圖1為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式

．
（2）在c₆a₆分子中，元素c為

雜化，該分子是

分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci₂分子的電子式為

，ci₂與ce₂比較，沸點(diǎn)較高的是

（寫分子式）．
（4）第一電離能：h

i；電負(fù)性：g

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述正確的是

．
A、j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
B、d的基態(tài)原子中，2p能級(jí)為半充滿，屬于p區(qū)元素
C、最外層電子排布式為4s¹，一定屬于ⅠA族
D、最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j(luò)的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍(lán)色溶液，顯深藍(lán)色的離子是

，寫出藍(lán)色沉淀溶解在氨水中的離子方程式

．
（7）j的金屬晶體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中j原子的個(gè)數(shù)是

個(gè)．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.5
解析
2．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

（1）寫出基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式

，J元素原子的外圍電子排布圖

。
（2）下列對(duì)比正確的是

。
a.原子半徑H＞G＞B＞Ab.第一電離能E＞D＞C＞B
c.電負(fù)性A＞H＞G＞Qd.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G
（3）關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是

。
a.L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素
b.O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素
c.M的外圍電子排布式為6s¹，屬于ds區(qū)元素
d.H所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區(qū)元素
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：0引用：1難度：0.7
解析
3．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）I的最高化合價(jià)為

，K的元素名稱為

．
（2）寫出基態(tài)時(shí)J元素原子的電子排布式

，N元素原子的簡化電子排布式

．
（3）下列對(duì)比正確的是

．
a.原子半徑H＞G＞B＞A； b.第一電離能E＞D＞C＞B；
c.電負(fù)性A＞H＞G＞Q； d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是

．
a.L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，屬于s區(qū)元素；
b.O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，屬于d區(qū)元素；
c.M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素；
d.H所在族的外圍電子排布式為ns²np²，屬于p區(qū)元素；
（5）由P、A、C三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該分子的鍵角約為

．
（6）元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）．
（7）K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為

，其水溶液顏色為

．Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為

，Ag+也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，請(qǐng)寫出該配離子的符號(hào)

．
發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：25引用：2難度：0.5
解析

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