已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一縱行，都是典型的非金屬元素，都能與大多數(shù)金屬化合生成鹽，故統(tǒng)稱為鹵素。鹵素單質(zhì)都具有氧化性，其氧化性強弱順序是F2＞Cl2＞Br2＞I2，它們都能與H2、H2O等反應(yīng)。
（1）若用X2表示鹵素單質(zhì)，則X2與H2化合的化學方程式是 X2+H2=2HXX2+H2=2HX，其反應(yīng)條件難易規(guī)律是 按F2、Cl2、Br2、I2順序與H2化合由易到難按F2、Cl2、Br2、I2順序與H2化合由易到難。
（2）氧化性強的鹵素單質(zhì)（如Cl2）能把氧化性弱的鹵素從其鹵化物（如NaBr或KI）中置換出來。請寫出將氯氣通入碘化鉀溶液中的化學方程式 Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2KI=2KCl+I2。
（3）已知氯化鋁的熔點為190℃（2.202×l05Pa），但它在180℃即開始升華。
①氯化鋁是 共價化合物共價化合物。（填“離子化合物”或“共價化合物”）
②在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度（換算為標準狀況時）為11.92g?L-1，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時的化學式為 Al2Cl6Al2Cl6。
③設(shè)計一個可靠的實驗，判斷氧化鋁是離子化合物還是共價化合物。你設(shè)計的實驗是 在其熔融狀態(tài)下，試驗其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電是共價化合物在其熔融狀態(tài)下，試驗其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電是共價化合物。
【答案】X2+H2=2HX；按F2、Cl2、Br2、I2順序與H2化合由易到難；Cl2+2KI=2KCl+I2；共價化合物；Al2Cl6；在其熔融狀態(tài)下，試驗其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電是共價化合物
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：2難度：0.4
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1．鹵族元素簡稱鹵素，它們在自然界都以典型的鹽類存在，是成鹽元素．鹵族元素的單質(zhì)都是雙原子分子，它們的部分物理性質(zhì)可歸納整理如下：
請根據(jù)表回答下列問題：元素
性質(zhì)9F 17Cl 35Br 53I 單質(zhì)熔點（℃） -219.6 -101 113.5 單質(zhì)沸點（℃） -188.1 -34.6 58.78 184.4 主要化合價 -1 -1，+1，
+3，+5，
+7-1，+1，
+3，+5，
+7原子半徑 逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 暗處劇烈化合并爆炸 光照或點燃反應(yīng) 加熱至一定溫度反應(yīng) 不斷加熱才緩慢反應(yīng)
（1）溴的熔點范圍可能是．
（2）碘的化合價可能有．
（3）氯、溴、碘的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強至弱順序是（填化學式）．
（4）氫碘酸有較強的（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學方程式為．發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：15引用：1難度：0.1 -
2．下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是（ ?。?br />（1）單質(zhì)的氧化性增強 （2）單質(zhì)的顏色加深
（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強 （4）單質(zhì)的沸點升高
（5）陰離子的還原性增強．發(fā)布：2024/8/8 8:0:9組卷：26引用：3難度：0.7 -
3．氯化溴（BrCl）化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的化學方程式為：BrCl+H2O=HCl+HBrO。下列有關(guān)BrCl的說法錯誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/9/27 3:0:2組卷：6引用：3難度：0.7
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