A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba²⁺、Fe²⁺、Na⁺、Cu²⁺和

NO

-

3

、

SO

2

-

4

、Cl^-、

CO

2

-

3

（離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)）。
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，觀察到C鹽的溶液呈藍(lán)色，且C鹽固體中陰陽離子個數(shù)之比為1：1；
②若向①的四支試管中分別加入足量稀鹽酸，只有D的鹽溶液有無色無味的氣體逸出；
③向B鹽溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
④A鹽溶液與C鹽溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生。
（1）根據(jù)以上實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：C

CuSO₄

CuSO₄

；D

Na₂CO₃

Na₂CO₃

。
（2）寫出足量稀鹽酸與D鹽溶液反應(yīng)放出氣體的離子方程式：

C

O

2

-

3

+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C

O

2

-

3

+2H⁺=CO₂↑+H₂O

。
（3）寫出④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Ba²⁺+

S

O

2

-

4

=BaSO₄↓

Ba²⁺+

S

O

2

-

4

=BaSO₄↓

。
（4）向B鹽與C鹽的混合溶液中加入一定量的Zn粉，可能發(fā)生的反應(yīng)有

Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺、Fe²⁺+Zn=Zn²⁺+Fe

Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺、Fe²⁺+Zn=Zn²⁺+Fe

（按照反應(yīng)的先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式）。若加入Zn粉后，有金屬析出，過濾、洗滌后向濾渣中加入稀鹽酸，無氣體產(chǎn)生，則濾液中一定含有的金屬陽離子為

Fe²⁺、Zn²⁺

Fe²⁺、Zn²⁺

。