中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。取10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（密度1.10g/ml）置于燒杯中（并滴入2滴酚酞），向燒杯中逐滴加入稀鹽酸。隨著鹽酸的滴入，燒杯中溶液顏色從紅色逐漸變淺，當(dāng)加入10mL稀鹽酸時(shí)，溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色。燒杯中溶液溫度與加入鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。
（1）當(dāng)加入4ml稀鹽酸時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)為
NaOH、NaCl
NaOH、NaCl
（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）試解釋燒杯中溶液溫度隨加入鹽酸的體積發(fā)生變化的原因
中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫升稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液溫度最高。繼續(xù)加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降
中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫升稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液溫度最高。繼續(xù)加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降
。
（3）當(dāng)鹽酸與氫氧化鈉恰好中和時(shí)生成氯化鈉多少克？（精確到0.1g）

【答案】NaOH、NaCl；中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出熱量增加，溶液溫度逐漸升高，加入10毫升稀鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液溫度最高。繼續(xù)加入鹽酸后，溶液被稀釋冷卻，溫度逐漸下降

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：2難度：0.5

相似題

1．室溫下，向20.0mL0.100mol/L的某弱酸HA的溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，過(guò)程中l(wèi)g
c
（
A
-
）
c
（
HA
）
隨pH的變化關(guān)系如下圖所示.下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A．a(chǎn)到c的過(guò)程中，[n（HA）+n（A^-）]為定值

B．a(chǎn)到c的過(guò)程中，水的電離程度不斷減小

C．b點(diǎn)時(shí)，c（Na⁺）＜c（HA）

D．c點(diǎn)時(shí)加入堿的體積小于20mL

發(fā)布：2024/11/1 15:30:1組卷：81引用：1難度：0.6

A．m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積小于10mL

B．K_a（HA）為10^-4.76

C．l點(diǎn)所示溶液中：c（Na⁺）＜c（A^-）+c（HA）

D．各點(diǎn)水的電離程度關(guān)系：n＞m＞l

發(fā)布：2024/11/5 19:0:2組卷：44引用：5難度：0.7

A．N表示溶液的pH與lg

（

）

（

）

的變化關(guān)系

B．b點(diǎn)，溶液中由水電離出的c（OH^-）約為10^-3.4mol?L^-1

C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c（Na⁺）＜c（HBrO）

D．向HBrO溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，c（BrO^-）：c（HBrO）=1：100

發(fā)布：2024/11/4 19:30:2組卷：47引用：4難度：0.5

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