某工廠綜合處理含NH+4廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分）的流程如圖1所示。
已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
（1）固體1的主要成分是 Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3（或CaSO4）Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3（或CaSO4）。
（2）流程中，試劑X的作用是 氧化劑氧化劑。（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）捕獲劑捕獲的氣體主要是 COCO。
（4）NaNO2溶液處理含NH+4廢水的離子方程式為 NO-2+NH+4=N2↑+2H2ONO-2+NH+4=N2↑+2H2O。
（5）處理含NH+4廢水的另一種方法如圖2所示。
①過程a中需升溫至30℃，產(chǎn)生大量氣體，過程b產(chǎn)生大量無毒氣體，達到了逐步降低溶液中NH+4含量的目的。這兩種氣體分別是 NH3NH3、N2N2。
②過程c中，余氯的主要成分是NaClO，NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3含余氯廢水，理論上需要0.5mol?L-1Na2SO3溶液 22L。
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
【答案】Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3（或CaSO4）；氧化劑；CO；+=N2↑+2H2O；NH3；N2；2
NO
-
2
NH
+
4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.6
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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