檸檬酸亞鐵（可用FeA表示）是一種易吸收的高效鐵制劑，某研究團(tuán)隊以硫鐵礦[主要成分為FeS2、SiO2（難溶于水、難溶于酸）、Al2O3]為原料，制備檸檬酸亞鐵，其流程如圖：
已知：NH4HCO3受熱易分解。
（1）寫出FeS2在“焙燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4 FeS2+11O2 焙燒 2Fe2O3+8SO24 FeS2+11O2 焙燒 2Fe2O3+8SO2。
（2）“濾渣1”的主要成分為 SiO2SiO2（填化學(xué)式），稀硫酸“溶浸”后溶液中所含的金屬陽離子為 Al3+、Fe3+Al3+、Fe3+（填離子符號）。
（3）加入FeS2“還原”時，可將Fe3+還原為Fe2+，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：FeS2+2Fe3+=3Fe2++2SFeS2+2Fe3+=3Fe2++2S。
（4）“除鋁”時，加入的NaOH溶液需過量，使Al3+與Fe2+分離，寫出在此過程中可觀察到的現(xiàn)象：有白色沉淀生成，沉淀部分溶解，部分轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色有白色沉淀生成，沉淀部分溶解，部分轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色。
（5）“溶解”時加入稀硫酸可使含鐵的氫氧化物溶解成含鐵鹽，而后加入足量的Fe,則加入Fe的作用是 使Fe3+還原為 Fe2+使Fe3+還原為 Fe2+，充分反應(yīng)后，再加入NH4HCO3沉鐵，“沉鐵”時該反應(yīng)需控制溫度在35℃以下，其可能的原因是 NH4HCO3不穩(wěn)定，溫度高于35℃會發(fā)生分解NH4HCO3不穩(wěn)定，溫度高于35℃會發(fā)生分解。
（6）寫出檸檬酸（可用H2A表示）與FeCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：H2A+FeCO3=FeA+H2O+CO2↑H2A+FeCO3=FeA+H2O+CO2↑。
焙燒
焙燒
【考點(diǎn)】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】4 FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；SiO2；Al3+、Fe3+；FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S；有白色沉淀生成，沉淀部分溶解，部分轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變成紅褐色；使Fe3+還原為 Fe2+；NH4HCO3不穩(wěn)定，溫度高于35℃會發(fā)生分解；H2A+FeCO3=FeA+H2O+CO2↑
焙燒
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.6
相似題
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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