某同學(xué)在幫助實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無(wú)色溶液（如圖甲所示），經(jīng)實(shí)驗(yàn)員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種，為確認(rèn)溶液中的溶質(zhì)，他設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。
【資料查閱】上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下稀溶液的pH	7	13	11	9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
【實(shí)驗(yàn)探究1】

如圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色

；在進(jìn)行操作②時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，由此又可排除的物質(zhì)是

氫氧化鈉

氫氧化鈉

。
【探究結(jié)論】分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息，你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述四種物質(zhì)中的

碳酸鈉

碳酸鈉

，你的判斷依據(jù)是

該溫度下碳酸氫鈉的溶解度只有9.6g,無(wú)法形成10%的溶液

該溫度下碳酸氫鈉的溶解度只有9.6g,無(wú)法形成10%的溶液

。若上述探究結(jié)論是正確的，操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑

。
【討論質(zhì)疑】有同學(xué)認(rèn)為以上分析不嚴(yán)密，需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確定，于是又進(jìn)行了如下探究。
【實(shí)驗(yàn)探究2】向操作①后試管中的溶液中滴加過(guò)量CaCl₂ 溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液顏色不變，又有白色沉淀產(chǎn)生。
【得出結(jié)論】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究2可確定原瓶溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該是

氫氧化鈉

氫氧化鈉

。
【反思拓展】造成該溶液出現(xiàn)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化學(xué)方程式表示）。
【實(shí)踐應(yīng)用】現(xiàn)將Na₂CO₃和NaCl的固體混合物11.1g,加入100.0g水配成溶液后，向其中加入98.9g一定濃度的CaCl₂溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得沉淀質(zhì)量為10g。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6.1%

6.1%

。