請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣有多種方法。
①儀器a的名稱 酒精燈酒精燈。用裝置A制取氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。
用裝置E收集氧氣,檢驗(yàn)是否集滿的方法是 將帶火星的木條放在集氣瓶口,若復(fù)燃,則收集滿將帶火星的木條放在集氣瓶口,若復(fù)燃,則收集滿(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。
②用過(guò)氧化氫溶液和MnO2混合制取氧氣,MnO2起到 催化催化作用。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。選擇的裝置組合是 BEBE(填字母),檢驗(yàn)二氧化碳用到的試劑是 澄清石灰水澄清石灰水。
(3)實(shí)驗(yàn)室常借助傳感器研究氣體的性質(zhì)與變化。蠟燭在充滿空氣的密閉集氣瓶?jī)?nèi)燃燒,稍后熄滅,同時(shí)用氧氣傳感器采集瓶?jī)?nèi)氧氣濃度變化的數(shù)據(jù),如圖所示。分析該實(shí)驗(yàn)可知:
①可燃物燃燒的條件之一是 與氧氣接觸與氧氣接觸。
②當(dāng)氧氣濃度變?yōu)?15.3%15.3%時(shí)蠟燭不再燃燒。
③蠟燭熄滅后集氣瓶中含量最多的氣體是 氮?dú)?/div>氮?dú)?/div>。【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式;燃燒與燃燒的條件.【答案】酒精燈;2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑;將帶火星的木條放在集氣瓶口,若復(fù)燃,則收集滿;催化;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;BE;澄清石灰水;與氧氣接觸;15.3%;氮?dú)?/div>【解答】【點(diǎn)評(píng)】聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。發(fā)布:2024/8/15 9:0:1組卷:8引用:3難度:0.7
相似題
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1.如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一些裝置。
(1)圖中儀器①②的名稱是:① ,② 。
(2)①實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2的化學(xué)方程式為 。②檢驗(yàn)CO2收集滿的方法是 。
(3)加熱高錳酸鉀固體可以制取氧氣,發(fā)生裝置應(yīng)選 (填字母),可用E裝置收集O2,說(shuō)明O2具有的性質(zhì)是 。
(4)二氧化氮(NO2)是一種紅棕色、密度比空氣大、易溶于水的有毒氣體。實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸在B裝置中反應(yīng)制取NO2時(shí),分液漏斗中所盛藥品是 ;若用D裝置收集NO2,氣體應(yīng)從 (填字母,下同)端通入,多余NO2需用堿液吸收,三個(gè)吸收裝置中最合理的是 。
發(fā)布:2024/12/24 10:0:46組卷:191引用:4難度:0.5
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2.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室通常用金屬鋅和稀硫酸混合制取氫氣,同時(shí)生成硫酸鋅(ZnSO4)。試回答:
①實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式為 。
②制得氫氣的發(fā)生裝置可以選用圖中的 (填序號(hào))。若用C裝置收集氫氣,進(jìn)氣口應(yīng)為 (填“a”或“b”)。確定實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)原理時(shí),下列因素中不需要考慮的是 (選填字母序號(hào))。
A.藥品容易獲得,能生成所要制取的氣體
B.反應(yīng)條件易于控制,反應(yīng)速率適中
C.操作簡(jiǎn)便易行,安全可靠,節(jié)能環(huán)保
D.所要制取氣體的顏色和氣味
(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,應(yīng)選用以下藥品①塊狀石灰石②碳酸鈉粉末③稀鹽酸④稀硫酸中的 (填序號(hào));反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?,F(xiàn)有大理石粉末和稀硫酸,你認(rèn)為 (填“能”或“否”)用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳。
(3)圖二中E是小組同學(xué)組裝的實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置,該裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ;E中能方便加入液體藥品的儀器的名稱是 。為了解裝置具有該優(yōu)點(diǎn)的原因,他們?cè)谘b置E中連接壓強(qiáng)傳感器(如圖F),從而測(cè)定實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化的情況(如圖G)。下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào),雙選)。
Ⅰ、ab段試管中液面逐漸上升
Ⅱ、bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸
Ⅲ、c點(diǎn)的對(duì)應(yīng)操作是打開(kāi)彈簧夾
發(fā)布:2024/12/24 12:0:2組卷:75引用:4難度:0.5
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3.氣體的制取是初中化學(xué)的重要內(nèi)容,根據(jù)如圖回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫出用C裝置制氧氣的化學(xué)方程式 ;使用裝置D收集氧氣時(shí)應(yīng)從導(dǎo)管口 (選填“a”或“b”)通入。
(2)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)方程式為 。圖一中,與裝置A相比,選用裝置B制二氧化碳的優(yōu)點(diǎn)是 。
(3)將產(chǎn)生的二氧化碳通入圖二裝置,觀察到試紙I不變色而試紙Ⅱ變紅,飽和澄清石灰水變渾濁,據(jù)玻璃管中的現(xiàn)象可知二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是 ;若試管中導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出,但新制的飽和澄清石灰水未變渾濁,可能原因是 。
發(fā)布:2024/12/24 10:0:46組卷:43引用:3難度:0.5
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氮?dú)?/div>。
【考點(diǎn)】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式;燃燒與燃燒的條件.
【答案】酒精燈;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;將帶火星的木條放在集氣瓶口,若復(fù)燃,則收集滿;催化;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;BE;澄清石灰水;與氧氣接觸;15.3%;氮?dú)?/div>
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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1.如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一些裝置。
(1)圖中儀器①②的名稱是:①
(2)①實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2的化學(xué)方程式為
(3)加熱高錳酸鉀固體可以制取氧氣,發(fā)生裝置應(yīng)選
(4)二氧化氮(NO2)是一種紅棕色、密度比空氣大、易溶于水的有毒氣體。實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硝酸在B裝置中反應(yīng)制取NO2時(shí),分液漏斗中所盛藥品是發(fā)布:2024/12/24 10:0:46組卷:191引用:4難度:0.5 -
2.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室通常用金屬鋅和稀硫酸混合制取氫氣,同時(shí)生成硫酸鋅(ZnSO4)。試回答:
①實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式為
②制得氫氣的發(fā)生裝置可以選用圖中的
A.藥品容易獲得,能生成所要制取的氣體
B.反應(yīng)條件易于控制,反應(yīng)速率適中
C.操作簡(jiǎn)便易行,安全可靠,節(jié)能環(huán)保
D.所要制取氣體的顏色和氣味
(2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,應(yīng)選用以下藥品①塊狀石灰石②碳酸鈉粉末③稀鹽酸④稀硫酸中的
(3)圖二中E是小組同學(xué)組裝的實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置,該裝置的優(yōu)點(diǎn)是
Ⅰ、ab段試管中液面逐漸上升
Ⅱ、bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸
Ⅲ、c點(diǎn)的對(duì)應(yīng)操作是打開(kāi)彈簧夾發(fā)布:2024/12/24 12:0:2組卷:75引用:4難度:0.5 -
3.氣體的制取是初中化學(xué)的重要內(nèi)容,根據(jù)如圖回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫出用C裝置制氧氣的化學(xué)方程式
(2)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的化學(xué)方程式為
(3)將產(chǎn)生的二氧化碳通入圖二裝置,觀察到試紙I不變色而試紙Ⅱ變紅,飽和澄清石灰水變渾濁,據(jù)玻璃管中的現(xiàn)象可知二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)是發(fā)布:2024/12/24 10:0:46組卷:43引用:3難度:0.5
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