工業(yè)上通常用如下反應(yīng)制備亞硝酰氯：2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g） ΔH＜0。
（1）已知上述反應(yīng)中逆反應(yīng)速率的表達(dá)式為v逆=k?cn（NOCl）。300℃時(shí)，測(cè)得該逆反應(yīng)速率與NOCl的濃度的關(guān)系如表所示，當(dāng)c（NOCl）=0.60mol?L-1時(shí)，v逆=1.44×10-81.44×10-8mol?L-1?s-1。
| c（NOCl）/（mol/L） | v逆/（mol?L-1?s-1） |
| 0.20 | 1.6×10-9 |
| 0.40 | 6.4×10-9 |
n
（
NO
）
n
（
C
l
2
）
①圖中T1、T2的關(guān)系為T1
＜
＜
T2（填“＞”“＜”或“=”）；圖中A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NOC1體積分?jǐn)?shù)最大的是 A
A
（填“A”“B”或“C”）。②若容器容積為1L，經(jīng)過5min到達(dá)A點(diǎn)，B點(diǎn)的平衡常數(shù)為
80
80
。③若在溫度為T1，容積為1L的容器中，充入0.5molNO、1molCl2、2molNOCl,則v（正）
＞
＞
v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】1.44×10-8；＜；A；80；＞
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：30引用：2難度：0.6
相似題
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1．把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)得以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.01mol/（L?min），則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/16 2:0:2組卷：378引用：6難度：0.7 -
2．水煤氣變換[CO（ g））+H2O（g）═CO2（ g）+H2（ g）]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。
Shoichi研究了467℃，489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如圖甲所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和 pCO相等、pCO2和pH2O相等。pH2
計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30～90min 內(nèi)的平均速率（a）=vkPa?min-1。
（2）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3（g）═SiH2Cl2（g）+SiCl4（ g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖乙所示：
比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐avb（填“大于”、“小于”或“等于”）．反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的=v正v逆。（保留1位小數(shù)）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.6 -
3．化學(xué)反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min,B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/17 12:2:24組卷：194引用：14難度：0.9
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