鋅鹽在化工、醫(yī)藥、電鍍等方面都有重要應用。以硫化鋅精礦為原料，選擇在常壓下，采用氧化-酸浸法進行實驗生產的工藝如圖所示。

已知：①浸出液雜質離子主要是Fe²⁺、Fe³⁺，還含有少量的Cu²⁺、Ni²⁺等；
②pH=1.5時，除鐵的化學方程式為3Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+12H₂O=2KFe₃（SO₄）₂（OH）₆↓+6H₂SO₄；
③25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39。
回答下列問題：
（1）浸出時，選用氧化-酸浸法而不直接選用酸浸法的優(yōu)點是

氧化-酸浸法對環(huán)境污染較小

氧化-酸浸法對環(huán)境污染較小

，氧化劑在稀硫酸介質中對硫化鋅精礦進行浸取時所涉及的化學反應機理較為復雜，若氧化劑為稀硝酸時氧化產物為單質S，則發(fā)生反應的離子方程式為

3ZnS+8H⁺+2

NO

-

3

=3Zn²⁺+3S↓+2NO+4H₂O

3ZnS+8H⁺+2

NO

-

3

=3Zn²⁺+3S↓+2NO+4H₂O

。
（2）溫度對硫化鋅精礦的浸出率有重要的影響，從室溫到100℃范圍內，溫度對硫化鋅精礦的浸出率的影響結果如圖所示：

隨浸出溫度的升高，硫化鋅精礦的浸出率顯著提高的原因是

溫度升高，反應速率提升，物質溶解度增大

溫度升高，反應速率提升，物質溶解度增大

；實際工業(yè)生產選用的合適溫度為

90℃

90℃

左右。
（3）若氧化劑為H₂O₂，用離子方程式解釋除鐵之前需要加入氧化劑的目的：

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

。測定除鐵后的濾液中c（Fe³⁺）為0.003mol?L^-1，則此時溶液的pH=

2

2

。
（4）除鐵后再進一步調節(jié)pH=4左右，使其完全水解形成Fe（OH）₃沉淀，即可達到除鐵要求，不在除鐵之前調節(jié)pH=4的原因是

溶液中鐵離子濃度較大，直接除去會產生氫氧化鐵膠體，造成過濾困難，且可能會吸附鋅離子，降低產率

溶液中鐵離子濃度較大，直接除去會產生氫氧化鐵膠體，造成過濾困難，且可能會吸附鋅離子，降低產率

。
（5）加入Zn的目的是

除去Cu²⁺、Ni²⁺

除去Cu²⁺、Ni²⁺

。