工業(yè)上可用過氧化氫為氧化劑浸取廢舊線路板中的銅，某興趣小組采取不同方案進行實驗并研究可行性。
方案1

實驗裝置	加入液體試劑	反應(yīng)現(xiàn)象
	10mL30%H2O2溶液（pH約為4）	開始無明顯現(xiàn)象，靜置10小時后，溶液變?yōu)闇\藍色，銅片上有少量藍色沉淀，之后不再有明顯變化

（1）實驗結(jié)果表明，雙氧水與銅可以緩慢的反應(yīng)，其電極反應(yīng)式可表示為
ⅰ．還原反應(yīng)H₂O₂+2H⁺+2e^-═2H₂O。
ⅱ．氧化反應(yīng)

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

。
（2）根據(jù)電極反應(yīng)式，有同學(xué)設(shè)想可以通過以下方式加快反應(yīng)。
?。龃骳（H⁺），增強H₂O₂的氧化性。
ⅱ．降低

c（Cu²⁺）

c（Cu²⁺）

，增強Cu的還原性。
（3）以此為依據(jù)設(shè)計了方案2與方案3

編號	加入液體試劑	反應(yīng)現(xiàn)象
方案2	10mL30%H2O2溶液和2mL5mol/LH2SO4溶液	開始產(chǎn)生少量氣泡，溶液變?yōu)樗{色，片刻后，反應(yīng)越來越劇烈，甚至形成大量泡沫涌出（經(jīng)檢測，生成氣體可使帶火星木條復(fù)燃），反應(yīng)后剩余銅片表面光亮
方案3	10mL30%H2O2溶液和2mL5mol/L氨水	生成較多氣泡，溶液變?yōu)樯钏{色。一段時間后，反應(yīng)逐漸變慢，此時銅片上覆蓋少量藍色沉淀物。

方案2與方案3均在一定程度上加快了反應(yīng)。
①方案2中，生成氣體明顯更劇烈的原因是

生成的Cu²⁺作為催化劑，加快了H₂O₂分解速率

生成的Cu²⁺作為催化劑，加快了H₂O₂分解速率

。
②方案3中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為

Cu+H₂O₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

Cu+H₂O₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

。
③試評價方案2在回收銅過程的優(yōu)缺點

優(yōu)點是：產(chǎn)物單一，污染小，缺點是：H₂O₂大量分解，成本高

優(yōu)點是：產(chǎn)物單一，污染小，缺點是：H₂O₂大量分解，成本高

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（4）方案3中生成沉淀會降低銅的回收率并會阻礙反應(yīng)進行，進一步改進方案獲得了良好效果。

編號	加入液體試劑	反應(yīng)現(xiàn)象
方案4	10mL30%H2O2溶液、2mL5mol/L氨水同時加入少量固體NH4Cl	生成較多氣泡，溶液變?yōu)樯钏{色。反應(yīng)后銅片變薄且表面光亮。

試分析NH₄Cl的作用

發(fā)生反應(yīng)

NH

+

4

+OH^-?NH₃?H₂O，降低c（OH^-），避免生成Cu（OH）₂

發(fā)生反應(yīng)

NH

+

4

+OH^-?NH₃?H₂O，降低c（OH^-），避免生成Cu（OH）₂

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（5）小組同學(xué)通過進一步探究發(fā)現(xiàn)，含有[Cu（NH₃）₄]²⁺和氨水的混合溶液能繼續(xù)浸取單質(zhì)銅。資料：Cu⁺在水溶液中不穩(wěn)定，Cu（Ⅰ）在溶液中能以[Cu（NH₃）₂]⁺等形式穩(wěn)定存在。
①用離子方程式表示上述反應(yīng)原理

[Cu（NH₃）₄]²⁺+Cu=2[Cu（NH₃）₂]⁺

[Cu（NH₃）₄]²⁺+Cu=2[Cu（NH₃）₂]⁺

。
②通常條件下，含Cu²⁺的溶液不能與Cu發(fā)生反應(yīng)，請從氧化還原角度分析此反應(yīng)能夠發(fā)生的原因

加入氨水后，Cu⁺的因為生成配位化合物濃度變小，使Cu的還原能力增強，因此增大了氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢

加入氨水后，Cu⁺的因為生成配位化合物濃度變小，使Cu的還原能力增強，因此增大了氧化還原反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢

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