我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要，其中二氧化碳轉(zhuǎn)化甲醇技術(shù)是當(dāng)前研究熱點(diǎn)之一。
Ⅰ.CO₂加氫合成CH₃OH的反應(yīng)體系中主要包含以下反應(yīng)：
反應(yīng)①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）   ΔH₁
反應(yīng)②CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₂=+41.2kJ?mol^-1
（1）已知：

1

2

CO（g）+H₂（g）?

1

2

CH₃OH（g）  ΔH₃=-45.3kJ?mol^-1，反應(yīng)①的ΔH₁=

-49.4kJ/mol

-49.4kJ/mol

，反應(yīng)①在

低溫

低溫

（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下有利于正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（2）在恒容、絕熱密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

AC

AC

（填標(biāo)號(hào)）。
A．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化
B．氣體的密度不再隨時(shí)間而變化
C．反應(yīng)體系的溫度保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)斷裂C=O鍵數(shù)目與斷裂O-H鍵數(shù)目相等
（3）當(dāng)原料組成為n（CO₂）：n（H₂）=1：3時(shí)，上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，含碳產(chǎn)物中CH₃OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（Y）及CO₂的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線如圖1所示。

①分析壓強(qiáng)對(duì)CO₂加氫合成CH₃OH的影響，可知圖中x

小于

小于

5（填“大于”或“小于”），理由是

反應(yīng)①是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，而反應(yīng)②氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于合成甲醇，在相同溫度下，壓強(qiáng)為5MPa時(shí)甲醇的含量高，所以x＜5

反應(yīng)①是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，而反應(yīng)②氣體分子數(shù)不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于合成甲醇，在相同溫度下，壓強(qiáng)為5MPa時(shí)甲醇的含量高，所以x＜5

。
②Q點(diǎn)時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)①，此時(shí)p（CH₃OH）=

5

6

5

6

MPa,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K_p=

4

75

4

75

（MPa）^-2（K_p以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
Ⅱ.電化學(xué)還原二氧化碳制甲醇：其中將雙極膜應(yīng)用于二氧化碳制備甲醇過(guò)程中的電解原理如圖2所示。已知：雙板膜由陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜構(gòu)成，在直流電場(chǎng)的作用下，雙極膜間H₂O解離成H⁺和OH^-，并向兩極遷移。
（4）催化電極上的電極反應(yīng)式為

CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O

CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O

，雙極膜內(nèi)每消耗54g水，理論上石墨電極上產(chǎn)生

16.8

16.8

LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。