海洋化學資源的綜合利用對人類的發(fā)展意義重大。
（1）以海水為原料獲得的粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和難溶性雜質。
①除去難溶性雜質，實驗室常用的分離操作是 過濾過濾。
②除去可溶性雜質，所選試劑及加入的順序依次是NaOH、BaCl2BaCl2、Na2CO3Na2CO3、稀鹽酸。
（2）從海帶中提取碘的工業(yè)生產過程如圖所示。
①氧化劑將I-→I2。下列氧化劑中，最好選用 bb。（填字母）
a.酸性KMnO4
b.H2O2
c.濃硫酸
②實驗室中常用CCl4從氧化后的溶液中萃取I2，其原理是 I2在CCl4中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度I2在CCl4中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度。
（3）從海水中提取鎂的過程是將海水中的Mg2+轉變?yōu)闊o水MgCl2，電解熔融MgCl2得到金屬鎂。該過程中屬于氧化還原反應的化學方程式為 MgCl2（熔融） 通電 Mg+Cl2↑MgCl2（熔融） 通電 Mg+Cl2↑。
通電
通電
【考點】從海帶中提取碘．
【答案】過濾；BaCl2；Na2CO3；b；I2在CCl4中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
通電
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：66引用：4難度：0.4
相似題
-
1．碘元素在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。已知淀粉遇碘單質變藍，下列說法中正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/11/11 2:30:1組卷：51引用：5難度：0.8 -
2．下列物質的工業(yè)制備方案合理的是（ ）
發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：24引用：1難度：0.5 -
3．如圖1所示是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質選擇裝置．
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置，該分離方法的名稱為．
（3）裝置A中①的名稱是，進水的方向是．
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖2流程的實驗：
問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入鹽酸調節(jié)溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是（填寫序號字母）．
a.⑤②③①④⑥⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d. ⑤③②①⑥④⑦
問題2：按所選順序操作時，步驟④的化學方程式是．
問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是（從給定的四種裝置中選擇）．發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~