利用某工業(yè)廢鐵粉（主要成分為Fe2O3、Fe等）與硫酸反應(yīng)可制備硫酸亞鐵。
（1）Fe元素在周期表中的位置是 第四周期第Ⅷ族第四周期第Ⅷ族。寫出該廢鐵粉與硫酸主要反應(yīng)的離子方程式 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。
（2）FeSO4隔絕空氣受熱分解生成SO2SO3Fe2O3。SO2分子的空間構(gòu)型為 V形V形，其中S原子的雜化軌道類型為 sp2sp2。與SO2互為等電子體的離子與分子分別為 NO3-或CO32-NO3-或CO32-，BF3或COCl2等BF3或COCl2等。（填化學(xué)式）
（3）苯酚溶液中滴入Fe3+離子，溶液顯 紫紫色。1mol苯酚中含有σ鍵的數(shù)目為 13NA（或13×6.02×1023）13NA（或13×6.02×1023）。
（4）Fe3O4有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物MgxAlyOz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，它是由下列A、B方塊組成。該化合物的化學(xué)式為 MgAl2O4MgAl2O4。
（5）常溫條件下，鐵的晶體采用如圖2所示的堆積方式。則這種堆積模型的配位數(shù)為 88，如果鐵的原子半徑為0.12nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則此種鐵單質(zhì)的密度表達(dá)式為 112（433×1.2×10-8）3NA112（433×1.2×10-8）3NAg/cm3。
112
（
4
3
3
×
1
.
2
×
1
0
-
8
）
3
N
A
112
（
4
3
3
×
1
.
2
×
1
0
-
8
）
3
N
A
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】第四周期第Ⅷ族；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；V形；sp2；NO3-或CO32-；BF3或COCl2等；紫；13NA（或13×6.02×1023）；MgAl2O4；8；
112
（
4
3
3
×
1
.
2
×
1
0
-
8
）
3
N
A
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.6
相似題
-
1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~