二氧化碳的綜合利用是實現(xiàn)碳達峰、碳中和的關鍵。CO₂減排能有效降低溫室效應，同時，CO₂也是一種重要的資源，因此CO₂捕集與轉化技術研究備受關注。
Ⅰ．利用CO₂制備CO
一定溫度下，在恒容密閉容器中進行如下反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）。
（1）下列事實能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是

CD

CD

（填字母序號）。
A．體系內n（CO）：n（H₂O）=1：1
B．體系壓強不再發(fā)生變化
C．體系內各物質濃度不再發(fā)生變化
D．體系內CO的物質的量分數(shù)不再發(fā)生變化
Ⅱ．利用CO₂制備甲醇（CH₃OH）
一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的CO₂和H₂。涉及反應如下：
主反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
副反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
已知：CH₃OH產(chǎn)率=

n

（

C

H

3

OH

）

生成

n

（

C

O

2

）

初始

×100%
（2）一段時間后，測得體系中n（CO₂）：n（CH₃OH）：n（CO）=a：b：c。CH₃OH產(chǎn)率=

b

a

+

b

+

c

×

100

%

b

a

+

b

+

c

×

100

%

（用代數(shù)式表示）。
（3）探究溫度對反應速率的影響（其他條件相同）
實驗測得不同溫度下，單位時間內的CO₂轉化率和CH₂OH與CO的物質的量之比[n（CH₃OH）/n（CO）]如圖所示。

由圖可知，隨著溫度的升高，CO₂轉化率升高，n（CH₃OH）/n（CO）的值下降。試解釋其原因：

主反應為放熱反應，副反應為吸熱反應，升溫副反應正向進行，主反應逆向進行

主反應為放熱反應，副反應為吸熱反應，升溫副反應正向進行，主反應逆向進行

。