水是一種很好的溶劑，也是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的主要介質(zhì)。水中世界千千萬，它與我們的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，請用所學(xué)知識，解決下列問題。
?
（1）某溫度下純水中的[H⁺]=2×10^-7mol/L，則此時溶液中的[OH^-]=

2×10^-7mol/L

2×10^-7mol/L

；在該溫度下，0.04mol/L的NaOH溶液的pH=

12

12

；
（2）該溫度下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH^-]和[H⁺]的乘積為1.6×10^-17，則該溶液的pH=

5或9

5或9

。
室溫下，在1mol/L的某二元酸H₂A溶液中，含A元素組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖1所示：
（3）寫出H₂A的電離方程式

H₂A=HA^-+H⁺、HA^-?A^2-+H⁺

H₂A=HA^-+H⁺、HA^-?A^2-+H⁺

。
（4）根據(jù)圖象可知室溫下HA^-的電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a=

10^-3

10^-3

。
（5）等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na₂A溶液等體積混合，比較混合后的溶液中[Na⁺]、[HA^-]、[A^2-]的大小

[Na⁺]＞[A^2-]＞[HA^-]

[Na⁺]＞[A^2-]＞[HA^-]

。
已知298K時，CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5、K_a（HNO₂）=5.6×10^-4。
（6）向0.1mol/L的CH₃COONa溶液中逐滴滴加HNO₂溶液，當(dāng)溶液中[HNO₂]=[

NO

-

2

]時，溶液的pH=

3.25

3.25

（保留2位小數(shù)）；此時溶液中

[

CH

3

COOH

]

[

CH

3

COO

-

]

為

31

31

（取整數(shù)）。
25℃時，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Sn²⁺兩種金屬離子（M²⁺），所需S^2-最低濃度的對數(shù)值1gc（S^2-）與lgc（M²⁺）的關(guān)系如圖2所示，請回答：
（7）25℃時K_sp（CuS）=

10^-35

10^-35

。
（8）25℃時向50mL的Sn²⁺、Cu²⁺濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，當(dāng)Na₂S溶液加到150mL時開始生成SnS沉淀，則此時溶液中Cu²⁺濃度為

2.5×10^-13

2.5×10^-13

mol/L。