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有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
①按圖（夾持儀器未畫出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
_。
②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是
除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳
除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳

④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O↑+CO2↑
2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O↑+CO2↑
，
Na2CO3?10H2O
△
Na2CO3+10H2O↑
Na2CO3?10H2O
△
Na2CO3+10H2O↑
。
⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，請回答下列問題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是
Na2CO3?10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小
Na2CO3?10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小
，
NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大
NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大
。
②E處干燥管中盛放的藥品是
堿石灰
堿石灰
，其作用是
防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果
防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果
，如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置，則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏大
偏大
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
286
（
m
1
-
18
m
2
44
）
180
w
×100%
286
（
m
1
-
18
m
2
44
）
180
w
×100%
（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）。

【答案】檢查裝置氣密性；除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳；2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O↑+CO2↑；Na2CO3?10H2O
△
Na2CO3+10H2O↑；Na2CO3?10H2O和NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏小；NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏大；堿石灰；防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中影響測定結(jié)果；偏大；
286
（
m
1
-
18
m
2
44
）
180
w
×100%
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/2 0:0:1組卷：78引用：3難度：0.4
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，但是鋼鐵腐蝕也給國民經(jīng)濟(jì)帶來嚴(yán)重?fù)p失。
    （一）煉鐵過程的探究
    1寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式
     
    。
    【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
    階段1：3Fe2O3+CO 
    500
    ～
    600
    ℃
    2Fe3O4+CO2
    階段2：Fe3O4+CO 
    600
    ～
    700
    ℃
    3FeO+CO2
    階段3：FeO+CO
    ＞
    700
    ℃
    Fe+CO2
    2將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體
    繼續(xù)分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉
    鐵過程的探究。加熱時測定D中剩余固體質(zhì)量
    隨溫度變化的曲線如右圖所示。
    圖中M點(diǎn)對應(yīng)的a=
     
    。
    （二）鐵銹成分的測定
    已知：某鐵銹成分為Fe2O3?xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g,在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    【查閱資料】①Fe2O3?xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原。
    （1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要
     
    。
    （2）裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4（草酸）
    濃硫酸
    △
    CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放
     
    （選填序號）。
    a.濃硫酸           b.澄清的石灰水        c.氫氧化鈉溶液
    （3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g,裝置F增重2.2g。
    則樣品中FeCO3的物質(zhì)的量n（FeCO3）=
     
    mol,x=
     
    。
    （4）G裝置的作用是
     
    。

    發(fā)布：2024/10/31 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.4

  • 2．重鉻酸鉀A是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．
    ①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；
    ②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；
    ③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；
    ④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F；
    ⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
    已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
    Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++
    C
    r
    O
    -
    2

    藍(lán)紫色     灰藍(lán)色                   綠色
    （1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
     
    （填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
    （2）寫出①的離子方程式
     
    ；
    （3）已知D的溶解度為2.06×10-7g,則D的溶度積常數(shù)為
     
    ．
    （4）寫出③的離子反應(yīng)方程式
     
    ．
    （5）④F溶液中的黃色離子是
     
    （寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H2O2是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
    ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：
     
    ；
    ②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
     
    ；
    ③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在
     
    （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L-1的A溶液vmL（錫的相對原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5

  • 3．A：K2Cr2O7是橙紅色的固體，有強(qiáng)氧化性．①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍(lán)紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍(lán)色沉淀D；③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
    已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
    Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++
    C
    r
    O
    -
    2

    藍(lán)紫色　　　灰藍(lán)色　　　　　　　　　　　 綠色
    （1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
     
    （填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
    （2）寫出①的離子方程式
     
    ；
    （3）已知D的溶解度為2.06×10-7g,則D的溶度積常數(shù)為
     
    ．
    （4）寫出③的離子反應(yīng)方程式
     
    ．
    （5）④F溶液中的黃色離子是
     
    （寫化學(xué)式）；若參加反應(yīng)的H2O2是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
    ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為：
     
    ；
    ②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為
     
    ；
    ③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用A溶液滴定，A應(yīng)放在
     
    （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L-1的A溶液vmL（錫的相對原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    （假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.1
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