取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液50mL后,恰好完全反應,過濾得到濾液和12.54g白色沉淀(干燥后),再用足量的稀硝酸處理沉淀,最后沉淀減少到4.66g,并有氣體放出.
(1)4.66g白色沉淀是BaSO4BaSO4(填化學式),寫出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變?yōu)?.66g所發(fā)生反應的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為896896mL;
(3)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度0.4mol/L0.4mol/L;
(4)計算過濾出12.54g沉淀后,所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(忽略混合溶液體積的變化).
【考點】有關混合物反應的計算.
【答案】BaSO4;BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;896;0.4mol/L
【解答】
【點評】
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