廢鋰電池回收是對“城市礦產(chǎn)”的資源化利用，可促進新能源產(chǎn)業(yè)閉環(huán)。處理鈷酸鋰（LiCoO2）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）廢電池材料，可回收Li、Fe、Co金屬。
（1）Co3+價層電子排布式是 3d63d6，LiFePO4中鐵未成對電子數(shù)為 44。
（2）PO43-的空間構(gòu)型為 正四面體形正四面體形，中心原子的雜化類型是 sp3sp3。
（3）下列狀態(tài)的鋰中，失去一個電子所需能量最大的是 BB。
（4）一種含Co陽離子[Co（H2NCH2CH2NH2）2Cl2]+的結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子中鈷離子的配位數(shù)是 66，配體中提供孤電子對的原子有N、ClN、Cl。乙二胺（H2NCH2CH2NH2）與正丁烷分子量接近，但常溫常壓下正丁烷為氣體，而乙二胺為液體，原因是：乙二胺分子間存在氫鍵乙二胺分子間存在氫鍵。
（5）鈷酸鋰（LiCoO2）的一種晶胞如圖所示（僅標(biāo)出Li,Co與O未標(biāo)出），晶胞中含有O2-的個數(shù)為 1616。晶胞邊長為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該鈷酸鋰晶體的密度可表示為 892a3×NA×1030892a3×NA×1030g?cm-3（用含有NA的代數(shù)式表示）。
892
a
3
×
N
A
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a
3
×
N
A
【答案】3d6；4；正四面體形；sp3；B；6；N、Cl；乙二胺分子間存在氫鍵；16；×1030
892
a
3
×
N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.5
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：176引用：4難度：0.7
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