某科學小組在973K下用CO還原過量的FeO，平衡時CO的體積分數(shù)為0.5951，相同溫度下H2還原過量FeO，平衡時H2的體積分數(shù)為0.7024。
請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原FeO（s）為Fe（s）的傾向是CO 大于大于H2（填“大于”或“小于”）。
（2）973K時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO2和H2混合，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），采用甲作催化劑進行反應(yīng)，則平衡時體系中H2的轉(zhuǎn)化率 小于小于50%（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）已知1173K時，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）、K=1.29，如圖3，在密閉容器沖入等物質(zhì)的量的CO2和H2混合，分別使用催化劑甲、催化劑乙在不同溫度下反應(yīng)一段時間測得H2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，下列說法正確的是 ADAD。
A.va（逆）＞va（正）
B.a點平衡轉(zhuǎn)化率大于b點平衡轉(zhuǎn)化率
C.d點反應(yīng)處于逆行進行中
D.e點后轉(zhuǎn)化率下降，可能是溫度升高催化劑失去活性
（4）以CO、H2和CO2制備甲醇
①CO2（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
則ΔH1＜＜ΔH2（填“大于”、“等于”或“小于”）。已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降，工業(yè)上用氫碳比表示反應(yīng)物利用率，氫碳比=[n（H2）-n（CO2）][n（CO）+n（CO2）]，則理論上氫碳比=22時，原料氣的利用率最高，但生產(chǎn)中往往采用略高于該值的氫碳比，理由是 避免催化劑壽命下降避免催化劑壽命下降。
（5）CO和CO2也可相互轉(zhuǎn)化。向某體積可變的恒壓密閉容器（p）加入1molCO2與足量的碳，發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡時體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。則925℃時壓強平衡常數(shù)K2是T℃壓強平衡常數(shù)K1的 46.0846.08倍；在不同溫度下，平衡時體系中CO2體積分數(shù)與壓強的關(guān)系如圖2所示，則保持D點容器體積不變，降低溫度，達到新的平衡點可能是圖2中A-G中的 AA點。
[
n
（
H
2
）
-
n
（
C
O
2
）
]
[
n
（
CO
）
+
n
（
C
O
2
）
]
【答案】大于；小于；AD；＜；2；避免催化劑壽命下降；46.08；A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.4
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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