如圖所示為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
完成下列填空。
（1）表中屬于d區(qū)的元素是 ⑨⑨（填編號(hào)）；④⑤⑥⑦⑧五種元素形成的穩(wěn)定離子中，離子半徑最小的是 Al3+Al3+（填離子符號(hào)）。
（2）表中元素③所形成的化合物種類最多，任意寫出2種它與元素⑦組成的非極性分子的分子式 CCl4、C2Cl4CCl4、C2Cl4。
（3）④⑤⑥三種元素的第一電離能由大到小的順序是 S＞Mg＞AlS＞Mg＞Al（填元素符號(hào)）。
（4）上述10種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是 HClO4HClO4（填化學(xué)式），堿性最強(qiáng)的是 Ca（OH）2Ca（OH）2（填化學(xué)式）。
（5）用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋元素②、④的金屬性強(qiáng)弱 Be、Mg的最外層電子數(shù)相同，Mg原子電子層數(shù)多、原子半徑比Be大，Mg原子更容易失去電子，故金屬性：Mg＞BeBe、Mg的最外層電子數(shù)相同，Mg原子電子層數(shù)多、原子半徑比Be大，Mg原子更容易失去電子，故金屬性：Mg＞Be。
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】⑨；Al3+；CCl4、C2Cl4；S＞Mg＞Al；HClO4；Ca（OH）2；Be、Mg的最外層電子數(shù)相同，Mg原子電子層數(shù)多、原子半徑比Be大，Mg原子更容易失去電子，故金屬性：Mg＞Be
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：12引用：1難度：0.6
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1．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
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3．元素周期律（表）是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。?、鎂和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對(duì)SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測(cè)是正確的．
完成下表：編號(hào) 性質(zhì)推測(cè) 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3
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