當(dāng)前位置：魯教版九年級(jí)下冊(cè)《6.1 海洋化學(xué)資源》2019年同步練習(xí)卷（廣西梧州市蒙山縣陳塘中學(xué)）> 試題詳情

21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)，山東半島規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。以下是某研究性學(xué)習(xí)小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請(qǐng)你參與解決并填空：
問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子？
甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想：
甲：直接往海水中加入石灰乳。
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳。
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳。
通過分析比較，你認(rèn)為
丙
丙
的設(shè)想最為經(jīng)濟(jì)合理（選填“甲”“乙”或“丙”）。
問題二、如何對(duì)海水進(jìn)行淡化？
甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下淡化過程：
①如圖組裝儀器并檢查裝置氣密性。
②向大試管中加入5～10 mL海水，塞好橡皮塞，用酒精燈加熱。加熱一段時(shí)間后，小試管內(nèi)收集到很少液體，試管口有大量白霧。
乙同學(xué)建議對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)，你認(rèn)為改進(jìn)的措施為
將小試管內(nèi)的長(zhǎng)導(dǎo)管加長(zhǎng)
將小試管內(nèi)的長(zhǎng)導(dǎo)管加長(zhǎng)
。
③向小試管里的冷凝水中滴加幾滴硝酸銀溶液，現(xiàn)象為
無沉淀生成
無沉淀生成
。
甲同學(xué)通過上述實(shí)驗(yàn)探究，得出的結(jié)論是
將海水蒸餾可以得到淡水
將海水蒸餾可以得到淡水
。

【考點(diǎn)】對(duì)海洋資源的合理開發(fā)與利用．

【答案】丙；將小試管內(nèi)的長(zhǎng)導(dǎo)管加長(zhǎng)；無沉淀生成；將海水蒸餾可以得到淡水

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.6

相似題

1．海洋是人類千萬(wàn)年來賴以生存的重要資源寶庫(kù)。如圖是海水中化學(xué)資源的圖示。請(qǐng)結(jié)合圖示回答相關(guān)問題。
（1）取海水并向其中滴加硝酸銀溶液的現(xiàn)象是

。
（2）下列有關(guān)海水及其開發(fā)的說法正確的是

。
a.圖1中海水所含的化學(xué)資源都是化合物
b.蒸餾法淡化海水是化學(xué)變化
c.海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護(hù)問題
d.海水中含有NaCl和MgCl₂
（3）海水中含有10個(gè)電子的微粒有H₂O、Mg²⁺和

。
（4）工業(yè)利用海水制取純堿和MgO的流程圖如下，據(jù)圖回答下列問題。
①M(fèi)gO的名稱是

。
②海水“曬鹽”的一系列操作X指的是蒸發(fā)、

、過濾；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Y時(shí)需要使用玻璃棒，其作用是

。
③氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出碳酸氫鈉的原因是

。碳酸氫鈉受熱分解生成純堿的化學(xué)方程式是

。
④將苦鹵（MgCl₂和NaCl）加入純堿的反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

。
⑤2.4×10⁵t海水中含鎂元素的質(zhì)量是

t,生產(chǎn)中實(shí)際得到523.6 t氣體Z，請(qǐng)計(jì)算流程中的MgO產(chǎn)率。寫出必要的計(jì)算過程。（已知：產(chǎn)率=
實(shí)際得到的產(chǎn)物質(zhì)量
理論上的產(chǎn)物質(zhì)量
×100%，“理論上的產(chǎn)物質(zhì)量”是不考慮損失，且反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)的產(chǎn)物質(zhì)量）
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：6引用：0難度：0.5
解析
2．海洋是人類千萬(wàn)年來賴以生存的重要資源寶庫(kù)，下圖是海水中化學(xué)資源的圖示．請(qǐng)結(jié)合圖示回答相關(guān)問題．
（1）取海水滴加AgNO₃溶液的現(xiàn)象是

．
（2）下列有關(guān)海水及其開發(fā)的說法正確的是

．
a.圖1中海水所含化學(xué)資源都是化合物
b.蒸餾法淡化海水是化學(xué)變化
c.海水資源的開發(fā)不需要考慮環(huán)境保護(hù)問題
d.海水中含有NaCl和MgCl₂
（3）海水中含有10個(gè)電子的微粒有H₂O、Mg²⁺和

．
（4）工業(yè)利用海水制取純堿和輕質(zhì)MgO的流程圖如圖3，據(jù)圖回答下列問題．

①M(fèi)gO的名稱是

．
②海水曬鹽的一系列操作X是蒸發(fā)、

、過濾；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Y時(shí)需使用玻璃棒，其作用是

．③氨堿法制取純堿是先制成飽和氨鹽水，再不斷通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，產(chǎn)生析出碳酸氫鈉的原因是

，碳酸氫鈉分解生成純堿的化學(xué)方程式是

．
④苦鹵（含MgCl₂與NaCl）加入純堿的反應(yīng)類型是

．
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：10引用：3難度：0.3
解析
3．某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
I．將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，在向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水，該工藝示意如圖1：

（1）對(duì)該過程的認(rèn)識(shí)中，不正確的是

A．操作①中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度
B．操作③、④兩步順序可以顛倒
C．操作⑤得到的沉淀中有三種成分的物質(zhì)
D．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7
（2）加入碳酸鈉溶液的目的是

．
II．將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓：將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不在有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（3）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為

．
（4）制堿過程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥，其化學(xué)式為

．
組成確定
（5）①稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，在稱重，質(zhì)量無變化：②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶液，向該溶液中加入過量稀HNO₃，在滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

（化學(xué)式）．
含量確定
（6）稱取純堿樣品21.5g,加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級(jí)為

品．

工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na₂CO₃%≥）

優(yōu)等品一等品合格品

99.2 98.8 98.0

總結(jié)反思
（7）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定過程中，如果測(cè)得結(jié)果比實(shí)際純度高，可能原因是

．
發(fā)布：2024/11/3 8:0:2組卷：42引用：1難度：0.3
解析

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工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na₂CO₃%≥）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0