某磁黃鐵礦的主要成分是Fe_xS（S為-2價），既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g硫單質(zhì)、0.3molFeCl₂和一定量H₂S氣體，且所得溶液滴加硫氰化鉀溶液，溶液顏色無明顯變化。則下列說法不正確的是（　　）

A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6mol/L

B．該磁黃鐵礦Fe_xS中，F(xiàn)e²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量的比2：1

C．該磁黃鐵礦Fe_xS中，x=0.8

D．生成的H₂S氣體在標準狀況下的體積為6.72L

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：23引用：1難度：0.4

相似題

1．某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和水六種粒子，在反應(yīng)過程中測得Fe³⁺、NO₃^-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關(guān)判斷錯誤的是（　?。?/h2>

A．在反應(yīng)中NO₃^-被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

B．還原性：Fe²⁺＞NH₄⁺

C．該反應(yīng)中Fe²⁺被氧化為Fe³⁺

D．在反應(yīng)中參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

發(fā)布：2024/12/15 23:30:1組卷：103引用：12難度：0.5

2．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成的NO在標準狀況的體積為（　?。?/h2>
A．2.24L B．0.448L C．6.72L D．0.896L
發(fā)布：2024/12/19 3:0:1組卷：57引用：2難度：0.5
解析
3．已知白磷（P₄）與CuSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（Cu₃P中P的化合價為-3價）：11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，則1molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是（　?。?/h2>
A．
1
20
mol B．
1
10
mol C．
1
5
mol D．
2
5
mol
發(fā)布：2024/12/12 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.9
解析

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