（1）氫氣在化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。一定條件下，在某恒容密閉容器中，按投料比n（H2）：n（NO）═1發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+2NO（g）?N2（g）+2H2O（g）。
下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 CDCD（填標(biāo)號）。
A．2v逆（NO）=v正（N2）
B．混合氣體的密度不再變化
C．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（2）McMorris測定和計算了在136～180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp。
2NO（g）+2ICl（g）?2NOCl（g）+I2（g） KP1
2NOCl（g）?2NO（g）+Cl2（g） KP2-3
得到lgKp1～1T和lgKp2～1T均為線性關(guān)系，如圖所示：
①由圖可知，NOCl分解為NO和Cl2反應(yīng)的ΔH 大于大于0（填“大于”或“小于”）。
②反應(yīng)2ICl（g）═Cl2（g）+I2（g）的K═KP1?KP2KP1?KP2（用KP1、KP2表示）；該反應(yīng)的ΔH 大于大于0（填“大于”或“小于”），寫出推理過程 令T1＞T2，則lgK（T1）-lgK（T2）=lgKP1（T1）?KP2（T1）-lgKP1（T2）?KP2（T2）=lgKP1（T1）+lgKP2（T1）-lgKP1（T2）-lgKP2（T2）=lgKP2（T1）-lgKP2（T2）-[lgKP1（T2）-lgKP1（T1）]，由圖中信息可知，lgKp2隨著溫度的升高而增大，則lgKP2（T1）-lgKP2（T2）＞0，lgKp1隨著溫度的升高而減小，則lgKP1（T2）-lgKP1（T1）＞0，lgKP1～1T和lgKP2～1T均為線性關(guān)系，且代表lgKP2～1T曲線更陡，則lgKP2（T1）-lgKP2（T2）＞lgKP1（T2）-lgKP1（T1），說明lgK（T1）-lgK（T2）＞0，則升高溫度，K值變大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH大于0令T1＞T2，則lgK（T1）-lgK（T2）=lgKP1（T1）?KP2（T1）-lgKP1（T2）?KP2（T2）=lgKP1（T1）+lgKP2（T1）-lgKP1（T2）-lgKP2（T2）=lgKP2（T1）-lgKP2（T2）-[lgKP1（T2）-lgKP1（T1）]，由圖中信息可知，lgKp2隨著溫度的升高而增大，則lgKP2（T1）-lgKP2（T2）＞0，lgKp1隨著溫度的升高而減小，則lgKP1（T2）-lgKP1（T1）＞0，lgKP1～1T和lgKP2～1T均為線性關(guān)系，且代表lgKP2～1T曲線更陡，則lgKP2（T1）-lgKP2（T2）＞lgKP1（T2）-lgKP1（T1），說明lgK（T1）-lgK（T2）＞0，則升高溫度，K值變大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH大于0。
（3）有機(jī)物
的系統(tǒng)命名是 5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是 2，3-二甲基-5-乙基庚烷2，3-二甲基-5-乙基庚烷。
（4）某化學(xué)實驗小組從市場上買來一瓶食用白醋（含CH3COOH），用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定以測定醋酸濃度，完全反應(yīng)時所得溶液pH大致為9。
①如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 25.4025.40mL；
②為減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
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T
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T
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T
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T
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1
T
1
T
| 實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液體積mL | 26.02 | 25.35 | 25.3 |
B
B
。A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗
D．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
【答案】CD；大于；KP1?KP2；大于；令T1＞T2，則lgK（T1）-lgK（T2）=lgKP1（T1）?KP2（T1）-lgKP1（T2）?KP2（T2）=lgKP1（T1）+lgKP2（T1）-lgKP1（T2）-lgKP2（T2）=lgKP2（T1）-lgKP2（T2）-[lgKP1（T2）-lgKP1（T1）]，由圖中信息可知，lgKp2隨著溫度的升高而增大，則lgKP2（T1）-lgKP2（T2）＞0，lgKp1隨著溫度的升高而減小，則lgKP1（T2）-lgKP1（T1）＞0，lgKP1～和lgKP2～均為線性關(guān)系，且代表lgKP2～曲線更陡，則lgKP2（T1）-lgKP2（T2）＞lgKP1（T2）-lgKP1（T1），說明lgK（T1）-lgK（T2）＞0，則升高溫度，K值變大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH大于0；5，6-二甲基-3-乙基-1-庚炔；2，3-二甲基-5-乙基庚烷；25.40；B
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T
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：1難度：0.3
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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