氯氣是一種重要的化工原料，從氯氣的發(fā)現(xiàn)到氯元素的確認，經(jīng)歷了數(shù)位科學家30多年的不懈探索，根據(jù)相關信息，回答下列問題：
（1）化學家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO₂）與濃鹽酸混合并加熱，很快產(chǎn)生有強烈刺激性氣味的黃綠色氣體，完成該反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂↑+

2H₂O

2H₂O

。最合理的氯氣發(fā)生裝置是

C

C

 （填字母）。

（2）化學家貝托萊將Cl₂的水溶液露置在陽光下，反應生成一種無色無味氣體，該氣體為

O₂

O₂

。
（3）化學家泰耐特將Cl₂通入石灰乳中，得到一種具有漂白作用的混合液。為證明該混合液的漂白作用，進行如下實驗（試劑、材料等任選），完成如表中的空白。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取 ① 品紅溶液 品紅溶液 與試管中，滴加適量上述混合液，振蕩	② 品紅溶液褪色 品紅溶液褪色	該混合液具有漂白作用

（4）我國學者近年研究了銅基催化劑作用下的反應：4HCl+O₂

催化劑

△

2H₂O+Cl₂，保持其他條件不變，溫度為T₁和T₂時，HCl的反應速率v（HCl）隨HCl的轉化率α（HCl）的變化示意圖如圖所示，據(jù)圖回答：

①T₁

＞

＞

T₂（填“＞”、“＜”、“=”）。
②在同一溫度下，α（HCl）越大，v（HCl）越

小

小

（填“大”或“小”）。