利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2+等),既可制取MnSO4?H2O,又可消除廢棄物對環(huán)境的污染。實驗流程如圖:
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(1)“浸取”時,生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為 9MnO2+2FeS+10H2SO4 △ 9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O9MnO2+2FeS+10H2SO4 △ 9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O。
(2)“浸取”后溶液仍顯較強酸性,濾渣Ⅰ的成分為MnO2、HgS和 CC(填化學(xué)式)。
(3)濾渣Ⅰ經(jīng)洗滌,得到的洗滌濾液和原濾液合并,目的是 提高MnSO4?H2O產(chǎn)率提高MnSO4?H2O產(chǎn)率,檢驗濾渣Ⅰ已經(jīng)洗凈的操作為 取少量最后一次洗滌濾液,先加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則沉淀已經(jīng)洗凈取少量最后一次洗滌濾液,先加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則沉淀已經(jīng)洗凈。
(4)“氧化”時,溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為 2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O。
(5)“中和”可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去,濾渣Ⅱ的成分為Fe(OH)3、CaCO3和 CaSO4CaSO4(填化學(xué)式)。
(6)圖2是隔絕空氣條件煅燒MnSO4?H2O時剩余固體質(zhì)量與溫度的變化曲線:
①通過計算,寫出A和B對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式 MnSO4、Mn3O4MnSO4、Mn3O4。(寫出計算過程)
②寫出A→B的化學(xué)方程式:3MnSO4 △ Mn3O4+SO2↑+2SO3↑3MnSO4 △ Mn3O4+SO2↑+2SO3↑。
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【答案】9MnO2+2FeS+10H2SO4 9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O;C;提高MnSO4?H2O產(chǎn)率;取少量最后一次洗滌濾液,先加入稀鹽酸,再加入BaCl2溶液,若沒有出現(xiàn)白色沉淀,則沉淀已經(jīng)洗凈;2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O;CaSO4;MnSO4、Mn3O4;3MnSO4 Mn3O4+SO2↑+2SO3↑
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【解答】
【點評】
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(3)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則操作B是
(4)煅燒A的反應(yīng)方程式是
(5)ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:30引用:1難度:0.5 -
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(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是發(fā)布:2025/1/19 8:0:1組卷:12引用:1難度:0.1