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利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO4?H2O，又可消除廢棄物對環(huán)境的污染。實(shí)驗(yàn)流程如圖：
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（1）“浸取”時，生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化學(xué)方程式為
9MnO2+2FeS+10H2SO4
△
9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O
9MnO2+2FeS+10H2SO4
△
9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O
。
（2）“浸取”后溶液仍顯較強(qiáng)酸性，濾渣Ⅰ的成分為MnO2、HgS和
C
C
（填化學(xué)式）。
（3）濾渣Ⅰ經(jīng)洗滌，得到的洗滌濾液和原濾液合并，目的是
提高M(jìn)nSO4?H2O產(chǎn)率
提高M(jìn)nSO4?H2O產(chǎn)率
，檢驗(yàn)濾渣Ⅰ已經(jīng)洗凈的操作為
取少量最后一次洗滌濾液，先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗凈
取少量最后一次洗滌濾液，先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗凈
。
（4）“氧化”時，溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為
2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O
。
（5）“中和”可以將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀而除去，濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3、CaCO3和
CaSO4
CaSO4
（填化學(xué)式）。
（6）圖2是隔絕空氣條件煅燒MnSO4?H2O時剩余固體質(zhì)量與溫度的變化曲線：
①通過計算，寫出A和B對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式
MnSO4、Mn3O4
MnSO4、Mn3O4
。（寫出計算過程）
②寫出A→B的化學(xué)方程式：
3MnSO4
△
Mn3O4+SO2↑+2SO3↑
3MnSO4
△
Mn3O4+SO2↑+2SO3↑
。
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【答案】9MnO2+2FeS+10H2SO4
△
9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O；C；提高M(jìn)nSO4?H2O產(chǎn)率；取少量最后一次洗滌濾液，先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀已經(jīng)洗凈；2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O；CaSO4；MnSO4、Mn3O4；3MnSO4
△
Mn3O4+SO2↑+2SO3↑
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/7/9 8:0:8組卷：57引用：1難度：0.3
相似題

  • 1．汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO2，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：
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    下列分析正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：16引用：2難度：0.5

  • 2．工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg2B3O5?5H2O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過程如下：
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    根據(jù)以上信息回答下列問題：
    （1）硼砂中硼的化合價
     
    ，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為2-3制取硼酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
     
    ；
    （2）從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是
     
    ；其理由是
     
    ，若用惰性電磁電解MgCl2溶液，寫出電解過程的離子方程式：
     
    ．
     （3）制得的粗硼可在一定條件與I2作用生產(chǎn)BI3，再提純BI3，BI3沸點(diǎn)較低，提純可采用
     
    ；高溫時BI3即可分解，得到高純度硼．根據(jù)分解生成碘的量還可以測定粗硼的粗度．方法如下：
    稱取0.04g粗硼轉(zhuǎn)化成純BI3，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL（滴定原理：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①滴定終點(diǎn)判斷應(yīng)用
     
    作指示劑；
    ②標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在
     
    滴定管中；
    ③該粗硼的純度為
     
    ．
    （4）Mg-H2O2酸性染料電池的反應(yīng)機(jī)理為：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則電池正極反應(yīng)式為
     
    ；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時間后，電解液pH=2，此時溶液中c（Mg2+）
     
    ；當(dāng)溶液pH=6時，鎂元素的主要存在形式是
     
    ．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）

    發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：206引用：1難度：0.1

  • 3．“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機(jī)催化劑．現(xiàn)以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)）為原料制取該催化劑，主要流程如圖
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    ：25℃時，以0.1mol/L金屬離子測定得到如表數(shù)據(jù)：
    物質(zhì) CuS Cu（OH）2 Ni（OH）2 NiS Fe（OH）3
    Ksp 6×10-36 3×10-19
    pH 開始沉淀 4.7 7.2 1.9
    沉淀完全 6.7 9.2 3.2
    根據(jù)信息回答：
    （1）步驟①常用熱濃硫酸進(jìn)行酸浸，寫出酸浸時金屬鎳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）酸浸過程應(yīng)控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，溫度高于100℃時，Ni2+浸出率降低的原因可能是
     
    ．
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    （3）濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物．為達(dá)到此目的，應(yīng)先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至
     
    （填pH的取值范圍）；再加_
     
    （選填最佳試劑的序號）．當(dāng)溶液中Ni2+開始形成NiS時，c（Cu2+）
     
    ．（忽略溶液體積變化）
    A．硝酸        B．氨水      C．A12S3    D．H2S
    （4）步驟③生成的Ni（CO）4中碳的化合價與KCN中碳的化合價相同，則Ni（CO）4中Ni的化合價為
     
    ；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4，將制得的NiOOH熱分解后進(jìn)行還原得到Ni.ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為
     
    ．
    （5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強(qiáng)對氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5
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