東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 [Ar]3d84s2[Ar]3d84s2，3d能級上的未成對的電子數(shù)為 22。
（2）單質(zhì)銅及鎳都是由 金屬金屬鍵形成的晶體。元素銅與鎳的第二電離能分別為：I2（Cu）=1959kJ/mol,I2（Ni）=1753kJ/mol,從原子結(jié)構(gòu)知識解釋I2（Cu）＞I2（Ni）的原因是 Cu+的是3d10軌道為全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子更難Cu+的是3d10軌道為全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子更難。
（3）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液。
①Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 正四面體形正四面體形。
②氨的沸點 高于高于（填“高于”或“低于”）膦（PH3）。原因是 氨氣分子間可以形成氫鍵氨氣分子間可以形成氫鍵；氨是 極性極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為 sp3雜化sp3雜化。
（4）新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。某儲氫材料是短周期金屬元素M的氯化物。M的部分電離能（單位：kJ?mol-1）如下表所示：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
| 738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
+2
+2
價。【答案】[Ar]3d84s2；2；金屬；Cu+的是3d10軌道為全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子更難；正四面體形；高于；氨氣分子間可以形成氫鍵；極性；sp3雜化；+2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：1難度：0.7
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1．已知Al、Mg、Na為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
（1）則Al、Mg、Na的電負(fù)性從大到小的順序為電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 1451 7733 10540 Z 496 4562 6912 9543 ；
（2）C、N、O、H是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減小，H能分別與C、N、O形成電子總數(shù)相等的分子CH4、NH3、H2O。
①在CH4、NH3、H2O分子中，C、N、O三原子都采取雜化；
②CH4是含有鍵（填“極性”或“非極性”）的分子（填“極性”或“非極性”）；
③NH3是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因；
④H2O分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為，H2O分子的空間構(gòu)型為；
（3）K、Cr、Cu三種元素的原子序數(shù)依次增大，三原子的核外的最外層電子排布均為4s1。
①K元素組成的單質(zhì)的晶體堆積模型為（填代號）；
a.簡單立方堆積
b.體心立方堆積
c.六方最密堆積
d.面心立方最密堆積
②Cr元素在其化合物中最高化合價為；
③Cu2+離子的核外電子排布式為。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
2．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)大儲量可燃冰．可燃冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖：
（1）C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排列順序是＞＞（填元素符號），H2O分子中O原子的雜化方式為．
（2）“可燃冰”晶體內(nèi)部存在的作用力有．
（3）下列有關(guān)“可燃冰”的說法中，不正確的是．
A．“可燃冰”的存在說明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”屬于分子晶體，熔點較低
C．相同條件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低溫、高壓環(huán)境下穩(wěn)定存在
（4）晶體中平均每46個水分子構(gòu)成8個籠，每個籠可容納1個CH4分子或1個H2O分子，每8個籠中有6個容納CH4分子，2個籠填充H2O分子，則“可燃冰”（天然氣水合物）的平均組成可表示為．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.3 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為，其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽。
①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號表示）。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）。
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+．該陰離子的電子式為，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。其空間構(gòu)型為。
（4）K3[Fe（CN）6]晶體中配離子的配位體為（用化學(xué)符號表示）發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.6
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