鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。
一、鐵的冶煉和應(yīng)用
（1）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產(chǎn)和實(shí)用鐵器。
①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因?yàn)?BCBC（選填序號）。
A．鐵不活潑
B．密封缺氧
C．干燥少水
②“曾青得鐵則化為銅”是近代濕法冶金的先驅(qū)，F(xiàn)e和Cu相比，CuCu的化學(xué)性質(zhì)更穩(wěn)定。
（2）用赤鐵礦高爐煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2。生鐵煉鋼，主要是降低 碳（或C）碳（或C）元素含量，調(diào)整并除去生鐵中硅、錳、硫和磷等元素。
（3）硫酸亞鐵可作補(bǔ)鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉（C6H10O5）n的相對分子質(zhì)量很大，淀粉屬于 有機(jī)物有機(jī)物。如無此糖衣，F(xiàn)eSO4暴露在空氣中轉(zhuǎn)化成Fe（OH）SO4而失效，轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為 4FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO44FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO4。
二、鐵紅（Fe2O3）的制備
用工業(yè)燒渣（含有Fe2O3、FeO和SiO2）制備化工原料鐵紅的工藝流程如下。
（4）酸溶液將燒渣粉碎，目的是 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。寫出酸溶時發(fā)生的一個化學(xué)反應(yīng)方程式 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O或FeO+H2SO4═FeSO4+H2OFe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O或FeO+H2SO4═FeSO4+H2O。
（5）氧化時發(fā)生的反應(yīng)為：2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe（SO4）3+2H2O。反應(yīng)溫度不宜太高，原因是 溫度太高，H2O2發(fā)生分解溫度太高，H2O2發(fā)生分解。
（6）過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經(jīng)洗凈的方法是 取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，無沉淀產(chǎn)生取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，無沉淀產(chǎn)生。
三、鐵觸媒的制備
鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑，主要成分為Fe3O4。用下圖裝置對鐵觸媒的制備進(jìn)行研究。取48.00g鐵紅至于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置B和C的質(zhì)量變化如下表。
高溫
高溫
| 表：裝置B和C的質(zhì)量變化 | ||
| 溫度/℃ | 裝置B/g | 裝置C/g |
| 室溫 | 300.00 | 400.00 |
| 550 | 300.45 | 400.55 |
| 600 | 300.90 | 401.10 |
| 650 | 301.80 | 402.20 |
【資料卡片】：
加熱到500℃以上，F(xiàn)e2O3和CH4開始反應(yīng)，生成鐵的其他氧化物、CO2和H2O。溫度高于700℃，生成Fe。
（7）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，先要
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
。（8）加熱前后及過程中均需通入CH4，加熱前通CH4的目的是
趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸（或趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與CH4反應(yīng)生成CO2和H2O，影響測定結(jié)果）
趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸（或趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與CH4反應(yīng)生成CO2和H2O，影響測定結(jié)果）
。（9）加熱到650℃時，裝置A中剩余固體為FeO和Fe3O4的混合物，則兩物質(zhì)的質(zhì)量比m（FeO）：m（Fe3O4）=
27：29
27：29
。（10）用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應(yīng)控制的適宜溫度為
600
600
℃。【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；有機(jī)物的特征、分類及聚合物的特性；生鐵和鋼；金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵；鐵的冶煉；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．
【答案】BC；Cu；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；碳（或C）；有機(jī)物；4FeSO4+O2十2H2O═4Fe（OH）SO4；增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O或FeO+H2SO4═FeSO4+H2O；溫度太高，H2O2發(fā)生分解；取最后一次洗滌后的濾液，滴加BaCl2[Ba（NO3）2或Ba（OH）2]溶液，無沉淀產(chǎn)生；檢查裝置的氣密性；趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸（或趕盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與CH4反應(yīng)生成CO2和H2O，影響測定結(jié)果）；27：29；600
高溫
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/29 8:6:34組卷：135引用：1難度：0.1
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1．氧化鎂在醫(yī)藥等行業(yè)應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3，其他雜質(zhì)不溶于水和酸） 為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：
（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、。MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）“氧化”過程中，將FeSO4全部轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3，然后加氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為。（已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表）
（3）過濾后得到濾渣2和濾液，濾渣2是對應(yīng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ 開始沉淀時的pH 2.7 7.9 9.4 完全沉淀時的pH 3.7 9.6 11.4 （填化學(xué)式），此時濾液中的陽離子一定含有（填離子符號）。
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑800℃
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑800℃
已知：①硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點(diǎn)約為115.2℃，沸點(diǎn)約為444.7℃；②高錳酸鉀溶液與SO2反應(yīng)會褪色，且只吸收SO2，不吸收CO2； ③堿溶液既吸收SO2，又吸收CO2．利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)并收集。
①集氣瓶B中盛放的溶液是（填字母），C中盛放的溶液是（填字母）。
a.Ca（OH）2溶液
b.KMnO4溶液
c.NaOH溶液
d.BaCl2溶液
②裝置D的作用是。發(fā)布：2024/12/25 16:0:1組卷：127引用：2難度：0.5 -
2．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制 備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如圖：
①寫出由純SiHCl3，制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式_。
②整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是。
（2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導(dǎo)纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5 -
3．波爾多液含氫氧化鈣、氫氧化銅和硫酸鈣等物質(zhì)，是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑。一種生產(chǎn)波爾多液的工藝流程如圖。
（1）“煅燒”的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。
（2）“混合”時不能用鐵制容器，原因是（用化學(xué)方程式表示）。
（3）“混合”時需不斷攪拌，目的是。
（4）“混合”過程中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）“混合”后得到的波爾多液溫度明顯高于室溫，原因是。
（6）用可以測定波爾多液酸堿度。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：50引用：2難度：0.5
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