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某創(chuàng)新小組的同學(xué),在用MnO2作催化劑制取O2的實(shí)驗(yàn)過程中遇到了困惑,通過老師點(diǎn)撥,他們理清了思路,找到了解決問題的辦法,小華將圖像繪制在黑板上,并將方法分享給其他同學(xué)。
(1)觀點(diǎn)分享:b曲線始終不變的原因是
沒有加熱(或加熱溫度太低或氯酸鉀未開始分解)
沒有加熱(或加熱溫度太低或氯酸鉀未開始分解)
(寫其中一種)。
(2)展示交流:結(jié)合黑板上(如圖)的試題要求,請(qǐng)寫出解題過程(最后結(jié)果精確到0.01)。
實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2的混合物制取O2,其中MnO2為2g,它在固體混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,求KClO3完全反應(yīng)后生成O2的質(zhì)量。
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【答案】沒有加熱(或加熱溫度太低或氯酸鉀未開始分解)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/15 9:0:1組卷:32引用:3難度:0.5
相似題
  • 1.下面是幾種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置。
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    (1)寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱Ⅰ
     
    ,Ⅱ
     
    。
    (2)實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳與過氧化氫溶液制取氧氣。若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速率,應(yīng)選用裝置C.其原因是
     
    。
    (3)用D裝置收集氧氣時(shí),正確的操作順序?yàn)?!--BA-->
     
    (填編號(hào))。
    a.將導(dǎo)管伸入集氣瓶口,氣體進(jìn)入瓶中
    b.將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中
    c.當(dāng)氣體收集滿時(shí),用毛玻璃片蓋上瓶口,將集氣瓶移出水面放置
    (4)若用E裝置采用排空氣法收集氧氣,氣體應(yīng)從
     
    (填“a”或“b”)端入。
    (5)小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31.6 g高錳酸鉀制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為28.4 g.將剩余固體溶解、過濾、烘干,回收二氧化錳。請(qǐng)計(jì)算:
    ①生成氧氣的質(zhì)量為
     
    g。
    ②回收二氧化錳的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過程)

    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:47引用:3難度:0.5
  • 2.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有少量氯化鈉和不溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品.某化學(xué)興趣小組對(duì)該樣品成分進(jìn)行定量測(cè)定,甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中,溶入足量水后過濾得到濾液;再向?yàn)V液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液,充分反應(yīng)后過濾,將沉淀洗滌、干燥并稱量.相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:
     稱量項(xiàng)目  甲  乙  丙
     所取樣品的質(zhì)量/g  15  15  20
     加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g  150  100 100 
     反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g 23.3   23.3  23.3
    請(qǐng)回答下列問題:
    (1)
     
    同學(xué)(選填“甲”“乙”或“丙”)所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng).
    (2)計(jì)算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(寫出計(jì)算步驟,計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)
    (3)若欲計(jì)算出樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),上述實(shí)驗(yàn)過程中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是
     

    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:273引用:47難度:0.5
  • 3.將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物19.3g,放入80.7g水中使其完全溶解,再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng).試計(jì)算:
    (1)100g 7.3%的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量.
    (2)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量.
    (3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

    發(fā)布:2024/12/24 11:30:2組卷:51引用:43難度:0.1
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