根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識填空。
（一）實(shí)驗(yàn)室用NaCl 固體配制100 mL 2.00 mol/L的NaCl溶液，回答下列問題。
（1）需要稱取NaCl固體

11.7

11.7

g。
（2）配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
（3）下列操作中，正確的是

b

b

（填字母）。

（4）在此配制過程中，下列情況會(huì)使所得溶液的濃度偏高的是

B

B

（填字母）。
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒
B.定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
C.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水至刻度線
（二）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl 外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下：

（1）在第①⑤⑦步過程中均需要用到的儀器為

玻璃棒

玻璃棒

。
（2）第②、④步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na₂SO₄和CaCl₂，需要加入的試劑A是

BaCl₂

BaCl₂

（填化學(xué)式），試劑B是

Na₂CO₃

Na₂CO₃

（填化學(xué)式）。
（3）第⑥步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl=H₂O+NaCl

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl=H₂O+NaCl

。
（4）在第③步操作中，選擇的除雜試劑不能是KOH溶液，理由是

會(huì)引入新雜質(zhì)K⁺

會(huì)引入新雜質(zhì)K⁺

。