如表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題。
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ||||||||
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
Na
Na
（填元素符號(hào)），能做半導(dǎo)體材料的元素是 Si
Si
（填元素符號(hào)）。（2）第三周期元素中，簡單離子半徑最小的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)與④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2HClO4+Mg（OH）2=Mg（ClO4）2+2H2O
2HClO4+Mg（OH）2=Mg（ClO4）2+2H2O
；堿性最強(qiáng)的物質(zhì)與呈兩性的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Al（OH）3+OH-=+2H2O
A
l
O
-
2
Al（OH）3+OH-=+2H2O
。A
l
O
-
2
（4）由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
。（5）由元素①和⑧形成的某種化合物，其分子由4個(gè)原子組成，其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出該化合物的電子式：
【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．
【答案】Na；Si；；2HClO4+Mg（OH）2=Mg（ClO4）2+2H2O；Al（OH）3+OH-=+2H2O；離子鍵和共價(jià)鍵；
；2HClO4+Mg（OH）2=Mg（ClO4）2+2H2O；Al（OH）3+OH-=A
l
O
-
2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.7
相似題
-
1．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：11引用：3難度：0.7 -
2．元素周期律（表）是認(rèn)識(shí)元素化合物性質(zhì)的重要理論．
（1）某學(xué)習(xí)小組研究了金屬鋰、鈉、鎂的性質(zhì)后發(fā)現(xiàn)：
?。?、鎂和水反應(yīng)均較為微弱，鈉和水反應(yīng)較為劇烈．
ⅱ．鋰和鎂的氫氧化物均為中等強(qiáng)度的堿．
ⅲ．鋰、鎂在空氣中燃燒均生成氧化物，而鈉在空氣中燃燒生成過氧化物．
由以上事實(shí)，可知鋰、鈉、鎂三種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是．
（2）鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與20Ca和56Ba同屬于第ⅡA族．
①堿性：Sr（OH）2Ba （OH）2（填“＞”或“＜”）．
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇差異的原因：．
（3）硒（Se）的部分信息如右圖，且知34Se、35Br位于同一周期．
①Se在元素周期表中的位置是．
②H2Se的電子式是．
③Cl、Se、Br的非金屬性強(qiáng)弱的順序是．
能證明上述非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是（寫出一條即可）．
④某同學(xué)對(duì)SeO2（白色的揮發(fā)性固體，易溶于水）的各種不同化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行推測(cè)，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了推測(cè)是正確的．
完成下表：編號(hào) 性質(zhì)推測(cè) 化學(xué)方程式 1 氧化性 SeO2+2SO2+2H2O═Se+2H2SO4 2 3 發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：29引用：2難度：0.3 -
3．下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/9 8:0:2組卷：9引用：2難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~