某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進行以下實驗：
實驗一：向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累積值如下：

時間/min	1	2	3	4	5
氫氣體積	50	120	232	290	310

（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min各時間段中：
反應(yīng)速率最大的時間段是

2～3

2～3

min,主要的原因可能是

該反應(yīng)過程中放熱使溫度升高而加快反應(yīng)速率，此時溫度的影響起主要因素

該反應(yīng)過程中放熱使溫度升高而加快反應(yīng)速率，此時溫度的影響起主要因素

。
反應(yīng)速率最小的時間段是

4～5

4～5

min,主要的原因可能是

該反應(yīng)過程中消耗H⁺使c（H⁺）減小而減慢反應(yīng)速率，此時c（H⁺）的影響起主要因素

該反應(yīng)過程中消耗H⁺使c（H⁺）減小而減慢反應(yīng)速率，此時c（H⁺）的影響起主要因素

。
（2）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在稀硫酸中加入

A

A

。
A.Na₂SO₄溶液
B.NaOH溶液
C.NaNO₃溶液
D.Na₂CO₃溶液
實驗二：比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，實驗裝置如下所示：

已知：2H₂O₂（aq）=2H₂O（l）+O₂（g）   ΔH＜0。
（3）定性分析：圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將5滴0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液改為5滴

0.05

0.05

mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液更合理，更換溶質(zhì)的理由是：

將FeCl₃溶液改為Fe₂（SO₄）₃后與CuSO₄對比只有陽離子不同，從而排出Cl^-可能帶來的干擾

將FeCl₃溶液改為Fe₂（SO₄）₃后與CuSO₄對比只有陽離子不同，從而排出Cl^-可能帶來的干擾

。
（4）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略。儀器A的名稱是

分液漏斗

分液漏斗

。檢測該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器向外拉出一段后松手，過一段時間后看到

活塞能否復(fù)位

活塞能否復(fù)位

，說明裝置氣密性良好，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是

生成40mL氣體所需的時間

生成40mL氣體所需的時間

。
（5）有人設(shè)想以H₂O和O₂為原料，直接化合生產(chǎn)H₂O₂溶液，分析該想法是否可行？說明理由  

該想法不可行，因為2H₂O（l）+O₂（g）=2H₂O₂（aq）是熵減焓增的反應(yīng)，即ΔH-TΔS＞0

該想法不可行，因為2H₂O（l）+O₂（g）=2H₂O₂（aq）是熵減焓增的反應(yīng)，即ΔH-TΔS＞0

。