同學(xué)們利用等濃度等體積的硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的水溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”進(jìn)行探究。

（1）圖1是HCl和NaOH在水中發(fā)生電離的示意圖，其電離方程式為

HCl=H⁺+Cl^-

HCl=H⁺+Cl^-

、

NaOH=Na⁺+OH^-

NaOH=Na⁺+OH^-

。
以此類推，硝酸鋇在水中會(huì)電離出的離子是

Ba²⁺、NO₃^-

Ba²⁺、NO₃^-

（填離子符號(hào)）。
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

（填離子方程式）；用同樣的方式表示四種溶液中兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

（填離子方程式）。
（3）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，還發(fā)現(xiàn)在溶液中

Ba²⁺和SO₄^2-、Ba²⁺和CO₃^2-

Ba²⁺和SO₄^2-、Ba²⁺和CO₃^2-

（填離子符號(hào)）也不能大量共存。
（4）通過對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”的再探究，得出在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時(shí)，應(yīng)考慮的因素是

離子間能否相互反應(yīng)生成沉淀、氣體或水

離子間能否相互反應(yīng)生成沉淀、氣體或水

。