某學習小組為證實Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液的反應是離子反應，設計了如下實驗．請補充完成該實驗報告．
【實驗原理】
溶液的導電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定．通過觀察實驗現(xiàn)象，判斷溶液中離子濃度的變化，從而證明反應是離子反應．
【實驗裝置】如圖1所示．

【實驗過程與記錄】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol?L-1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol?L-1的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩．	（1） 溶液的紅色逐漸變淺，最后褪色；小燈泡由明亮逐漸變暗，熄滅后又逐漸明亮；溶液中產(chǎn)生白色沉淀 溶液的紅色逐漸變淺，最后褪色；小燈泡由明亮逐漸變暗，熄滅后又逐漸明亮；溶液中產(chǎn)生白色沉淀 （填寫支持實驗結(jié)論的證據(jù)）	（2）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反應是離子反應，離子方程式為： Ba2++2OH-+2H++ SO 2 - 4 =BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH-+2H++ SO 2 - 4 =BaSO4↓+2H2O ．

【問題討論】
（3）已知NaHSO₄在水溶液中能完全電離出Na⁺、H⁺和

SO

2

-

4

，若燒杯中盛有100mL1mol?L^-1的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加1mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如圖2．
①曲線a表示

C

C

的物質(zhì)的量的變化；曲線c表示

E

E

的物質(zhì)的量的變化．（填序號）
A.Na⁺
B．Ba²⁺
C．

SO

2

-

4

D．H⁺
E．OH^-
②加入Ba（OH）₂溶液體積大于50mL后，反應的離子方程式為

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

Ba²⁺+

SO

2

-

4

=BaSO₄↓

．
（4）已知：PbSO₄難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學方程式為：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．試從離子反應發(fā)生條件的角度分析該反應能夠發(fā)生的原因

PbSO₄溶于醋酸氨的反應是復分解反應，反應生成了難電離的物質(zhì)（CH₃COO）₂Pb

PbSO₄溶于醋酸氨的反應是復分解反應，反應生成了難電離的物質(zhì)（CH₃COO）₂Pb

．