清潔能源的綜合利用可有效降低碳排放，是實(shí)現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”的重要途徑。
（1）以環(huán)己烷為原料通過芳構(gòu)化反應(yīng)生產(chǎn)苯，同時(shí)可獲取氫氣。圖甲是該反應(yīng)過程中幾種物質(zhì)間的能量關(guān)系。
芳構(gòu)化反應(yīng)：ΔH=

+208.4

+208.4

kJ?mol^-1。
（2）H₂和CO₂合成乙醇反應(yīng)為：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）。將等物質(zhì)的量的CO₂和H₂充入一剛性容器中，測得平衡時(shí)C₂H₅OH的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖乙。
①壓強(qiáng)P₁

＜

＜

P₂（填“＞”“=”或“＜”，下同），a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K_a

＞

＞

K_b。
②已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk=-

E

a

T

+C（E_a為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），為探究m、n兩種催化劑的催化效能，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得圖丙曲線。在m催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能E_a=

9.6×10⁴

9.6×10⁴

J?mol^-1。從圖中信息獲知催化效能較高的催化劑是

n

n

（填“m”或“n”），判斷理由是

直線n斜率大，E_a小，催化斜率高

直線n斜率大，E_a小，催化斜率高

。
（3）H₂和CO合成甲烷反應(yīng)為：2CO（g）+2H₂（g）?CH₄（g）+CO₂（g）。T℃將等物質(zhì)的量CO和H₂充入恒壓（200Kpa）的密閉容器中。已知逆反應(yīng)速率v_逆=K_逆p（CH₄）?p（CO₂），其中p為分壓，該溫度下K_逆=5.0×10^-4kPa^-1?s^-1。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得v_正=

5

16

kPa?s^-1。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

，該溫度下反應(yīng)的K_p=

16

81

×10^-4

16

81

×10^-4

（kPa）^-2（用組分的分壓計(jì)算的平衡常數(shù)）。