2019年12月4日“全球碳計劃”發(fā)布報告說，全球CO₂排放量增速趨緩。人們還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用。CO₂的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
（1）一種途徑是用CO₂轉(zhuǎn)化為成為有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
①C₂H₄（g）+H₂O（l）?C₂H₅OH（l） ΔH₁=-44.2kJ?mol^-1
②2CO₂（g）+2H₂O（l）?C₂H₄（l）+3O₂（g）  ΔH₂=+1411.0kJmol^-1。
已知2CO₂（g）+3H₂O（l）?2C₂H₅OH（l）+3O₂（g），其正反應的活化能為EakJ?mol^-1，則逆反應的活化能為

（E_a-1366.8）

（E_a-1366.8）

kJmol^-1。
②工業(yè)生產(chǎn)用氯乙烷在堿性條件下水解獲得乙醇，反應的離子方程式為CH₃CH₂Cl+OH

△

C₂H₅OH+Cl^-。已知：v=kc^m（CH₃CH₂Cl）cⁿ（OH^-）為速率方程，研究表明，CH₃CH₂Cl濃度減半，反應速率減半，而OH^-濃度減半對反應速率沒有影響，則反應速率方程式為

v=kc（CH₃CH₂Cl）

v=kc（CH₃CH₂Cl）

（用含有k的表達式表示）。
（2）利用工業(yè)廢氣中的CO₂可以制取甲醇和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂，在不同催化劑作用下發(fā)生反應，相同時間內(nèi)CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①催化劑效果最佳的反應是

曲線Ⅰ

曲線Ⅰ

（填“曲線Ⅰ”“曲線Ⅱ”或“曲線Ⅲ”）對應的反應。
②b點，v_（正）

＞

＞

（填“＞”，“＜”，“=”）v_（逆）。
③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是

該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動

該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動

。
④c點時該反應的平衡常數(shù)K=

16

3

16

3

。
（3）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO₂，發(fā)生反應：2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g），該反應的①ΔH

＞

＞

0（填“＞”“＜”或“=”），②ΔS

＞

＞

0（填“＞”“＜”或“=”），③在低溫下，該反應

不能

不能

自發(fā)進行（填“能”或“不能”）。