某研究小組欲研究在其他條件不變的情況下，改變起始氧氣的物質的量對2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0的影響，其曲線如圖所示，圖中φ（SO₃）表示SO₃的體積分數(shù)。
（1）圖中n點對應的n（SO₂）：n（O₂）=

2：1

2：1

，T₁和T₂的關系是T₁

＞

＞

T₂。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）比較a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)，反應物SO₂的轉化率最大的是

c

c

（填字母）。原因是

對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其他條件不變，增大氧氣濃度，平衡正向移動

對于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其他條件不變，增大氧氣濃度，平衡正向移動

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（3）在T₂溫度條件下，若容器體積為1L，n=1mol,此時SO₂的轉化率為90%，則此反應的化學平衡常數(shù)K=

810

810

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（4）上述反應在硫酸工業(yè)中稱為接觸氧化，現(xiàn)查得如下資料：

轉化率/% 壓強/Mpa 溫度/℃	0.1	1.0	10.0
400	99.2	99.7	99.9
500	93.5	97.8	99.3

硫酸工廠進行接觸氧化時，通常采用常壓操作，并不加壓，結合相關反應原理分析原因

常壓下，轉化率已經(jīng)很高，增大壓強，轉化率提升不明顯，增大壓強對設備的要求高，會增大投資和能耗，可能降低綜合經(jīng)濟效益

常壓下，轉化率已經(jīng)很高，增大壓強，轉化率提升不明顯，增大壓強對設備的要求高，會增大投資和能耗，可能降低綜合經(jīng)濟效益

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