（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）。已知該反應為放熱反應，如圖能正確表示該反應中能量變化的是

a

a

。

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化，化學鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵	H-H	O=O	H-O
鍵能（kJ?mol-1）	436	496	463

則生成1molH₂O（g）可以放出熱量

242

242

kJ。
（2）下列反應中，屬于放熱反應的是

acef

acef

，屬于吸熱反應的是

bd

bd

。
a.鹽酸與燒堿溶液反應
b.Ba（OH）₂?8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑
c.氫氣在氧氣中燃燒生成水
d.高溫煅燒石灰石使其分解
e.鋁和鹽酸反應
f.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
（3）A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
①裝置甲中溶液中的陰離子移向

A

A

極（填“A”或“B”）。
②裝置乙中正極的電極反應式為

Cu²⁺+2e^-=Cu

Cu²⁺+2e^-=Cu

。
③四種金屬活動性由強到弱的順序是

D＞A＞B＞C

D＞A＞B＞C

。