鐵、銅及其化合物是中學化學中常見化學物質，閱讀材料回答問題：
（一）氯化鐵是重要的化工原料，F(xiàn)eCl3?6H2O的實驗室制備流程圖如圖：
（1）廢鐵屑表面往往含有油污，去除廢鐵屑表面的油污的方法是 堿煮水洗堿煮水洗。操作①要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和 漏斗漏斗。
（2）加入含有少量銅的廢鐵屑比加入純鐵屑反應更快，原因為 Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率。操作②涉及的過程為：加熱濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
（3）檢驗FeCl3稀溶液中是否殘留Fe2+的試劑可以是 鐵氰化鉀溶液鐵氰化鉀溶液。為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2。此過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為 2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
（二）為測定CuSO4溶液的濃度，某同學設計了如圖方案：
（1）判斷SO2-4沉淀完全的操作為 向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全。
（2）固體質量為wg,則c（CuSO4）=40w23340w233mol?L-1。若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4） 偏低偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
SO
2
-
4
40
w
233
40
w
233
【答案】堿煮水洗；漏斗；Fe、Cu在稀鹽酸中形成原電池，加快反應速率；冷卻結晶；鐵氰化鉀溶液；2Fe3++Fe=3Fe2+；2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-；向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；；偏低
40
w
233
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數(shù)據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5