某化學(xué)興趣小組開展“測定密閉容器中氧氣的體積分?jǐn)?shù)”的實驗探究。

（1）圖Ⅰ為書本中測定空氣中氧氣含量的實驗。
①紅磷燃燒的符號表達(dá)式為

P+O₂

點燃

P₂O₅

P+O₂

點燃

P₂O₅

，該反應(yīng)屬于的基本反應(yīng)類型是

化合反應(yīng)

化合反應(yīng)

；
②若實驗過程中，沒有降到室溫就打開彈簧夾，則最終測得數(shù)據(jù)會

偏小

偏小

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（2）小組成員通過查閱資料對書本實驗進(jìn)行改進(jìn)，利用四硫化鈉（Na₂S₄）固體可替代紅磷進(jìn)行實驗，其反應(yīng)原理為：Na₂S₄+O₂+H₂O→S+NaOH（S和NaOH均為固體，對實驗結(jié)果無影響），實驗設(shè)計如圖Ⅱ。實驗步驟如下：
a.取足量的四硫化鈉（Na₂S₄）固體置于試管中，加入適量的水，并迅速塞緊橡膠塞，再充分振蕩；
b.測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h₁；
c.將該試管插入水中，取下橡膠塞，觀察到試管內(nèi)液面上升；
d.當(dāng)管內(nèi)液面穩(wěn)定時塞緊橡膠塞．將試管取出倒轉(zhuǎn)過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離記錄數(shù)據(jù)h₂。
①步驟a中進(jìn)行充分振蕩的目的是

增大四硫化鈉與氧氣、水的接觸面積，使反應(yīng)充分

增大四硫化鈉與氧氣、水的接觸面積，使反應(yīng)充分

；
②空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為

h

1

-

h

2

h

1

×

100

%

h

1

-

h

2

h

1

×

100

%

（用含h₁和h₂的公式表示）。
（3）圖Ⅲ實驗中，小組成員利用傳感器記錄紅磷燃燒時集氣瓶內(nèi)氧氣濃度隨時間變化的情況以及集氣瓶內(nèi)氣體壓強隨時間變化的情況（已知實驗過程中紅磷量充足）。
①從以上數(shù)據(jù)分析，最終集氣瓶中的氧氣沒有消耗完的依據(jù)是

反應(yīng)結(jié)束后集氣瓶內(nèi)的氧氣濃度不為零

反應(yīng)結(jié)束后集氣瓶內(nèi)的氧氣濃度不為零

；
②若該裝置氣密性良好，P₀是集氣瓶內(nèi)初始?xì)鈮?，P是反應(yīng)結(jié)束后恢復(fù)到室溫時集氣瓶內(nèi)的氣壓。則集氣瓶內(nèi)壓強先變大的原因是

紅磷燃燒放熱，集氣瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)壓強變大

紅磷燃燒放熱，集氣瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)壓強變大

。