當(dāng)前位置： 2022年北京二中教育集團中考化學(xué)模擬試卷> 試題詳情

Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。課外小組探究有關(guān)因素對Fenton法降解有機污染物p-CP速率的影響。
[查閱資料]（1）Fenton試劑是Fe²⁺和H₂O₂共同組成的氧化體系。
（2）“mol”是物質(zhì)的量的單位“摩爾”的符號。1mol任何氣體含有相同數(shù)目（6.02×10²³個）的分子。“mol/L”為濃度單位。
[進行實驗]用濃度為1×10^-3mol/L的H₂O₂溶液和濃度為1×10^-3mol/L的FeSO₄溶液進行如表實驗：

實驗編號 H₂O₂溶液（mL） FeSO₄溶液
（mL）蒸餾水（mL） pH 溫度
（℃）

① 1.5 3.5 10 3 25

② 1.5 3.5 10 3 40

③ 3.5 3.5 8 3 25

④ 1.5 4.5 X 3 25

⑤ 1.5 3.5 10 10 25

[實驗結(jié)果]用數(shù)據(jù)采集器測定p-CP濃度的變化情況如圖所示：

[解釋與結(jié)論]
（1）實驗④中的X是
9
9
。
（2）實驗①～⑤加入蒸餾水的目的是
使混合液的總體積相等，避免混合對濃度的影響
使混合液的總體積相等，避免混合對濃度的影響
。
（3）實驗得出溫度對Fenton法降解有機污染物p-CP的速率有影響，得出此結(jié)論的依據(jù)是
對比①②兩條曲線，其他條件都相同，當(dāng)時間相同時，p-CP濃度的濃度不同
對比①②兩條曲線，其他條件都相同，當(dāng)時間相同時，p-CP濃度的濃度不同
。
（4）上述實驗中除溫度外，還研究了
過氧化氫溶液的濃度、硫酸亞鐵溶液的濃度，pH
過氧化氫溶液的濃度、硫酸亞鐵溶液的濃度，pH
對Fenton法降解有機污染物p-CP速率的影響。
（5）實驗結(jié)果表明，F(xiàn)enton試劑在堿性條件下幾乎不能降解有機污染物p-CP，原因之是是硫酸亞鐵與加入的氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄
FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄
。
（6）整個實驗過程中，實驗①的作用是
做對比組
做對比組
。

【答案】9；使混合液的總體積相等，避免混合對濃度的影響；對比①②兩條曲線，其他條件都相同，當(dāng)時間相同時，p-CP濃度的濃度不同；過氧化氫溶液的濃度、硫酸亞鐵溶液的濃度，pH；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；做對比組

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：73引用：2難度：0.3

相似題

1．淀粉酶的種類有多種。某科學(xué)興趣小組從浸泡后的綠豆中提取淀粉酶溶液，為了研究酸堿性對該淀粉酶催化作用的影響，以淀粉瓊脂為材料進行實驗，步驟如下：
①取5片大小相同的濾紙小圓片，編為1～5號。將其分別在五種不同成分的溶液（各溶液成分如左下表）中浸泡后取出，按如圖甲所示旋轉(zhuǎn)在盛有淀粉瓊脂薄片的培養(yǎng)皿中，蓋了蓋子。

（1）實驗I中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（2）實驗II中，裝好藥品前先

（填操作名稱），然后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是

。
【記錄與處理】
（3）實驗產(chǎn)生的CO₂，質(zhì)量為實驗I中反應(yīng)前的電子天平示數(shù)與完全反應(yīng)后的示數(shù)差
（4）實驗II的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

注射器讀書/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0

根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是

ml。
（5）根據(jù)（3）、（4）測得的數(shù)據(jù)，用密度的計算公式計算。
【實驗反思】
（6）有同學(xué)認為實驗I與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應(yīng)。對于實驗I與實驗II中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同，但對于反應(yīng)中應(yīng)該石灰石過量還是稀鹽酸過量才不會影響實驗結(jié)果有不同的看法，你的看法是

。

發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：0引用：0難度：0.7

解析

2．英國科學(xué)家法拉第曾為少年兒童做過一個有趣的“母子火焰”實驗，如圖1所示。請回答下列有關(guān)問題。
（1）子火焰的可燃物是

，蠟燭能產(chǎn)生母子火焰這一現(xiàn)象是由組成蠟燭的物質(zhì)的重要物理性質(zhì)決定的，該物理性質(zhì)是

。
（2）該實驗成功的關(guān)鍵是導(dǎo)氣管不宜太長，且導(dǎo)氣管的起端必須插在蠟燭母火焰的中心部位，原因是：
①

；
②

。
（3）探究一：蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因是什么？
點燃蠟燭，將金屬導(dǎo)管一端伸入內(nèi)焰，導(dǎo)出其中物質(zhì)，在另一端管口點燃，也有火焰產(chǎn)生（如圖2所示）。由此可知：蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由

（填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質(zhì)燃燒形成的。
探究二：物質(zhì)燃燒產(chǎn)生火焰的根本原因是什么？
【查閱資料】

物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 燃燒時溫度/℉

石蠟 50～70 300～550 約600

鐵 1535 2750 約1800

鈉 97.8 883 約1400

由上表可知：物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其

（填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關(guān)。通過上表中石蠟、鐵的數(shù)據(jù)對比，你認為物質(zhì)燃燒時，

情況下能產(chǎn)生火焰。由此推測：鈉在燃燒時，

（填“有”或“沒有”）火焰產(chǎn)生。根據(jù)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰的實驗事實，請你推測硫的沸點

（填“＞”或“＜”或“=”）硫燃燒時的溫度。

發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：9引用：0難度：0.6

解析

3．某校學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)固體、液體的密度測量之后，準備探究氣體密度的測定。學(xué)習(xí)小組認為氣體密度的測定原理和小石塊、鹽水的密度測定一樣。
【提出問題】
如何利用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來測定生成CO₂的質(zhì)量和體積，并處理數(shù)據(jù)。
【實驗設(shè)計】通過下列兩個實驗分別測定CO₂的質(zhì)量和體積：
【分析與表達】

（1）實驗Ⅰ中，將小燒杯中的10ml稀鹽酸加入到盛有石灰石的大燒杯中，并不斷攪拌，直至不再產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（2）實驗Ⅱ中，裝好藥品前先

（填操作名稱），然后，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是

。
【記錄與處理】
（3）實驗產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量為實驗Ⅰ中反應(yīng)前的電子天平示數(shù)與完全反應(yīng)后的示數(shù)差
（4）實驗Ⅱ的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：
時間/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器讀數(shù)/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是

ml。
（5）根據(jù)（3）、（4）測得的數(shù)據(jù)，用密度的計算公式計算。
【實驗反思】
（6）有同學(xué)認為實驗Ⅰ與Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量不僅要一樣，而且石灰石要完全反應(yīng)。對于實驗Ⅰ與實驗Ⅱ中鹽酸以及石灰石的用量要一樣大家都贊同，但對于反應(yīng)中應(yīng)該石灰石過量才不會影響實驗結(jié)果有不同的看法，你的看法是：

。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.3
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實驗編號	H₂O₂溶液（mL）	FeSO₄溶液（mL）	蒸餾水（mL）	pH	溫度（℃）
①	1.5	3.5	10	3	25
②	1.5	3.5	10	3	40
③	3.5	3.5	8	3	25
④	1.5	4.5	X	3	25
⑤	1.5	3.5	10	10	25

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀書/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	燃燒時溫度/℉
石蠟	50～70	300～550	約600
鐵	1535	2750	約1800
鈉	97.8	883	約1400

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0